铁.铝.铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈.而铁制品一般需要做防锈处理．[提出问题]这是不是因为铁的金属活动性最强呢?[实验探究]同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究.请你参与探究并填写空格．操作根据现象得出金属活动性顺序片刻后现象有少量气泡无气泡无气泡 . 几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡将粗细相同的铁丝.铝丝.铜丝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁的金属活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象	有少量气泡	无气泡	无气泡	，
几分钟后现象	有少量气泡	有大量气泡	无气泡

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：Fe＞Al Fe＞Cu
【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面

会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨目的是

．

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象	无明显现象		Al＞Fe＞Cu

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式

．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为

．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序

．

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：【实验探究】根据题目中的实验现象，推测金属活动性顺序；
【讨论交流】根据铝会与空气中的氧气反应生成氧化铝进行分析；
【反思评价】根据做金属性质实验时，需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物进行分析；
根据“Al＞Fe＞Cu”，可知铁的活动性比铜强，所以可推测反应现象；
【实验验证】根据铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析
【拓展迁移】（1）根据金属的活动性顺序意义设计：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
（2）根据金属被人类大规模开发利用的大致年限与金属活动性顺序的关系进行分析．

解答：解：【实验探究】通过实验现象，铁丝表面有少量气泡，铝丝表面没有气泡，铜表面没有气泡，所以Fe＞Al，Fe＞Cu；
通过实验现象：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu；
【讨论交流】铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面氧化铝会先与会盐酸反应；
【反思评价】因为金属表面有有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；
铁和硫酸铜反应会生成红色的铜，所以现象为：铁丝表面有红色物质析出；
【实验验证】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
【拓展迁移】（1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铁片，铁片表面产生气泡，溶液中再伸入铝片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，也能证明三种金属的活动性强弱；
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序为：Cu、Fe、Al．
故答案为：【实验探究】

操作				根据现象得出金属活动性顺序
片刻后现象				Fe＞Al，Fe＞Cu
几分钟后现象				Al＞Fe＞Cu

【讨论交流】氧化铝；
【反思评价】除去金属表面的氧化物；

操作			根据现象得出金属活动性顺序
现象		铁丝表面有红色物质析出

【实验验证】Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
【拓展迁移】（1）Cu、Fe、Al；
（2）铜、铁、铝．

点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

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某反应的微观示意如图．

请回答：
（1）反应前的物质中属于化合物的名称是

；
（2）写出该化学反应中各物质的分子个数比

；
（3）写出该反应的文字表达式

．

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除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	CO₂	CO	通入O₂ 点燃
B	NaOH固体	Na₂CO₃固体	加入过量盐酸，蒸发
C	Cu（NO₃）₂溶液	AgNO₃溶液	加入过量的铜粉，过滤
D	KCl溶液	KOH溶液	加入过量的CuCl₂溶液，过滤

A、A

B、B

C、C

D、D

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把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质．
（1）根据

，知生成氧气的质量为

．
（2）15.5g纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量为多少克？
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列所示图象表示二氧化锰质量分数随反应时间变化的关系，其中正确的是（　　）

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实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是食盐水，一瓶是蒸馏水．下面是小鸣同学提供的几种鉴别方法：①过滤；②尝味道；③测密度；④用光学显微镜观察；⑤蒸发．你认为可行的是（　　）

A、③⑤	B、②③⑤
C、①②③④	D、①②③⑤

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根据图1回答问题：

（1）写出图中标号仪器名称：①

（2）若用B装置制取氧气，反应的符号表达式是

；
（3）实验室用加热氯酸钾并用排水法制取氧气，氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：

（填字母）；
A．氯酸钾中混入了高锰酸钾 B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH₃），同时得到氯化钙和水．已知氨气是一种无色的有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小．制取氨气时应选用的实验装置为

和

（填装置编号）．为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中

处（填“a”或“b”）刻度线保持水平．
（5）用F装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如甲图），请猜测此时氢氧化钠的作用是

．