FeCl
3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeCl
3腐蚀电路铜板后的溶液(主要成分为FeCl
2、CuCl
2)进行了氯化铁回收实验.
实验一:(如图1)
(1)写出步骤①中发生的化学方程式
,此反应的基本类型是
.
(2)步骤②中的操作a名称是
;步骤③中加入稀盐酸的目的是
.
实验二:该实验小组同学通过查阅资料,又进行了另一种尝试.
【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出,工业上利用调节溶液pH的方法,使金属氢氧化物依次沉淀,结合过滤等操作,进行物质分离.
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
(3)如图2,步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围,请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式
;你认为步骤b调节溶液的pH到
(数值范围)比较合适.
(4)该实验需要用pH试纸测量溶液的pH,请将pH试纸的使用方法补充完整:
,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH.
(5)FeCl
3溶液容易生成Fe(OH)
3发生变质,在保存FeCl
3溶液时,常向FeCl
3溶液中加入某种酸,以防止FeCl
3溶液变质,你认为选用
(用字母表示)最合理.
A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀醋酸.