【题目】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。下图为某种补锌口服液说明书的一部分信息,请回答下列问题:
(1)该口服液中的金属元素是_____;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____,其中的碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(3)每支口服液中锌的质量分数为_____。
(4)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半;体重为20kg的儿童每天还需服该口服液_____支,才能满足身体的需要。
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【题目】如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应后,产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化学方程式为_____。
(2)生产铁的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,该反应中表现出氧化性的物质是(______)
A Fe2O3 B CO C Fe D CO2
(3)高炉气的主要成分是N2、CO2、CO,如果将少量高炉气通过足量的澄清石灰水中,发生反应的化学方程式为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
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【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究,请回答下列问题.
(1)甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2,需选用的仪器组合是________,反应结束后回收MnO2固体,操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干.
(2)乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂.实验时间为30s(H2O2过量),其他可能影响实验的因素均保持不变,相关数据如下:
实验序号 | 10%的H2O2溶液(mL) | 溶液中加入物质(g) | 收集到气体的 体积(mL) |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______(填“a”“b”“c”)的大小,可证明Fe2O3在实验中起催化作用,写出该反应的化学方程式________.其次需补做实验,验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________.
(3)丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响.每次均用30mL10%的H2O2溶液,使用不同质量的MnO2作催化剂,测定每次收集到500mL O2所用的时间.结果如图(其他实验条件相同):
由图可知,MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________; ②MnO2的用量超出一定范围后,其用量再增大,反应速率不再继续加快.
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【题目】地震发生的成因很复杂。研究表明,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。孕震过程中,在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应:CaCO3=CaO+CO2↑;MgCa(CO3)2=MgO+CaO+2CO2↑
(1)分析上述两个反应的特点,反应类型均为_____。
(2)要正确书写化学方程式,则上述两个反应的化学方程式还应补充_____。
(3)当地应力(压力)增大时,CO2在地下水中的溶解度增大,同时使得水的pH发生变化。
①在下图中画出CO2在地下水中随压强由P1变化到P2时的溶解度曲线示意图_____。
②若地应力增大时,地下水的pH减小,则地下水的酸性_____(选填“增强”“减弱”或“不变”)。
(4)氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为,地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁。该反应的化学方程式为_____。
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【题目】原子结构与元素的性质和物质的组成密切相关,请将答案填写在下面的横线上:
(1)镁原子的结构示意图为,其在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子,其离子符号是___________。
(2)钠元素与氯元素组成的化合物是_________(化学式),构成该物质的微粒是_______(选填“分子”、“原子”、或“离子”);
(3)与元素化学性质关系最密切的是_________(填字母编号);
A 元素的相对原子质量 B 元素的核电荷数
C 原子的核外电子数 D 原子的最外层电子数
(4)金刚石、石墨都是由碳元素组成,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。其原因是_______(填字母编号)。
A 构成它们的原子大小不同 B 构成它们的原子数目不同
C 金刚石、石墨由不同种原子组成 D 金刚石、石墨里碳原子排列方式不同
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【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用升温的方法
B.t1 ℃时,可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液降温至0 ℃,析出甲的质量比析出乙的质量大
D.t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2 ℃时,溶质质量分数为甲>乙>丙
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【题目】请根据下列装置,回答问题:
(1)写出标号①②的仪器名称:①________,②________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集干燥的氧气时,从上图中选用的装置依次为______________(填序号)。
(3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是B,它的优点是____________,反应的化学方程式是___________________. 若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体,按气体流向接口连接顺序为(_______)
A b→e→f→c→d→g B b→c →d→e→f→g
C b→f→e→d→c→g D b→d→c→f→e→g
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【题目】“水”在化学实验室中是经常用到的一种试剂,以下图示实验中都用到了水。
(1)如图甲,用此装置收集氧气前要将集气瓶中灌满水,其目的是____。
(2)如图乙装置可用来测定空气中氧气的含量。实验进行到“B”环节可看到的现象是___;A烧杯中“80℃热水”的作用是____。
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