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    实验室有一包白色粉末状物质，可能由KCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、CaCl2中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的小妍同学，按下图所示进行实验： 
    请回答下列问题： 
    （1）该粉末中一定不含_________，操作Ⅰ的名称是____________。
    （2）为了不干扰对下一步实验现象的判断，试剂A最好选择____________。
    （3）若要检验KCl是否存在，可采用的方法是 _____________。
    （1）CuSO4、CaCl2 ； 过滤
    （2）稀硝酸或HNO3（或盐酸或HCl）
    （3）取少量滤液做焰色反应，若火焰为紫色，则有氯化钾。
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
    （1）提出假设：假设①白色粉末是碳酸钠
    假设②白色粉末是氧化钙
    假设③白色粉末是氢氧化钙
    （2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空
    假设 设计的相关实验操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
    ① 取一定量粉末加入稀盐酸 没有气体产生
    不成立
    ② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊且温度升高
    成立

    ③    		 取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳
    没有沉淀产生
    不成立；
    （3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是
    有白色沉淀生成且溶液温度升高
    ；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是
    过滤
    ；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是
    Na2CO3，NaOH
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?常德）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：
    Na2CO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3
    ；
    假设3：
    NaHCO3和CaCO3
    NaHCO3和CaCO3
    ．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		 OH- Cl- CO32- HCO3-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    Ba2+ 溶 溶 不 溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
    一 向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是
    Na2CO3和NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3
    ②A的试样部分溶解 A是
    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    二 若A的试样部分溶解则向其滤液中加入
    酚酞试液
    酚酞试液
    		 ③
    溶液显红色
    溶液显红色
    		 A是
    Na2CO3和CaCO3
    Na2CO3和CaCO3
    ④
    溶液显浅红色
    溶液显浅红色
    		 A是
    NaHCO3和CaCO3
    NaHCO3和CaCO3
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是
    向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）
    向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是NaHCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：________；
    假设3：________．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
    　　　 阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO32-HCO3-
    H+溶、挥溶、挥溶、挥
    Ca2+微溶不溶
    Ba2+溶溶不溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
    一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是________
    ②A的试样部分溶解A是________
    二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入________③________A是________
    ④________A是________
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是________．

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    科目：初中化学 来源：常德 题型：问答题

    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：______；
    假设3：______．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		 OH- Cl- CO32- HCO3-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    Ba2+ 溶 溶 不 溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤 实验操作 实验中可能出现的现象 相应结论
    一 向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是______
    ②A的试样部分溶解 A是______
    二 若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______ ③______ A是______
    ④______ A是______
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年湖南省常德市桃源县黄山头镇中学九年级（上）段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设1：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：______；
    假设3：______．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
           阴离子
    阳离子    		OH-Cl-CO32-HCO3-
    H+溶、挥溶、挥溶、挥
    Ca2+微溶不溶
    Ba2+溶溶不溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
    一向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是______
    ②A的试样部分溶解A是______
    二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______③______A是______
    ④______A是______
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

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