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1.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示:
①图中a点的含义是40℃时甲乙的溶解度相等;
②50℃时,35克乙物质的饱和溶液中.含乙物质10克
③温度范围在0℃~40℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度
④甲中混有少量的氯化钠晶体,若要得到较纯净的甲应用降温结晶(或冷却热饱和溶液)方法
⑤下列说法中错误的是AD
A、5℃时,甲、乙、丙三种物质溶液的溶质质量分数一定不相等
B、40℃时.甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温(溶剂不蒸发),丙的浓度可能发生改变
D、50℃,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体最多的是甲.

分析 ①溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等;
②根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度,据其意义解答;
③据溶解度曲线可比较物质的溶解度大小;
④根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度受温度变化的影响,进而分析提纯物质的方法;
⑤据物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化情况分析解答.

解答 解:①图中a点表示在40℃时,甲乙两物质的溶解度相同;
②50℃时乙的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的乙,形成饱和溶液140g,则35克乙物质的饱和溶液中含乙物质 的质量是:$\frac{40g}{140g}$×35g=10g;
③由图可知:温度范围在时0℃~40℃,乙的溶解度大于甲的溶解度;
④甲的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响不大,所以若甲中混有少量的氯化钠晶体,若要得到较纯净的甲应用 降温结晶或冷却热饱和溶液的方法;

A、由图可知:5℃时甲的溶解度最小,若是100g的水中加入三种溶质的质量为小于等于甲的溶解度,则甲恰好饱和溶质全部溶解,乙、丙溶质全部溶解,形成不饱和溶液,溶质、溶剂质量相等,则三种物质溶液的溶质质量分数相等,故错误;
B、饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,则溶解度相等溶质的质量分数相等,所以40℃时.甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数一定相等,正确;
C、甲、乙、丙三种物质的溶液分别升温(溶剂不蒸发),甲乙的溶解度增大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量分数不变,丙的溶解度减小,析出晶体,溶质质量分数减小,描述正确;
D、50℃,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃时,不知三种溶液质量大小,故无法判断析出晶体质量多少,故错误;
故答案为:①40℃时甲乙的溶解度相等;
②10;
③0℃~40℃;
④降温结晶(或冷却热饱和溶液);
⑤AD.

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,要结合题意细心分析解答

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