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1.课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO32、NaOH、K2CO3四种溶液.某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究.
取废液少许,测得其pH为12.
[提出问题]:废液中除含OH-外,还含有哪些离子呢?
[理论分析]:废液是由四种盐混合而成的.这四种盐电离出的8种离子(H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-)之间会相互发生反应.废液的pH为12,显碱性,所以一定不存在的一种离子是H+;有三种离子在任何条件下都会存在,它们是NO3-、K+和Na+
[猜想与假设]:甲同学:另外,可能还含有SO42-、CO32-
乙同学:另外,可能还含有Ba2+
丙同学:另外,可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中,丙同学的假设一定不成立,原因是Ba2+与SO42-和CO32-不能共存.
[实验验证]:选择其中一种可能成立的假设,设计实验进行验证.我选择甲同学的假设,实验方案如下:
实验步骤实验现象结论

①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸;
②继续加稀盐酸直到无气体冒出;
③③再滴加氯化钡溶液,观察现象
有气泡冒出
有白色沉淀产生
废液中有CO32-
废液中有SO42-
甲同学的假设成立

分析 [理论分析]:因为溶液显碱性,所以溶液中一定含有较多的OH-,根据复分解反应发生的条件即可分析出溶液中一定不存在H+;因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐均可溶于水,根据复分解反应发生的条件即可分析出答案;
[猜想与假设]:根据Ba2+可以与SO42-和CO32-反应,即可知丙不正确;
[实验验证]:根据SO42-和CO32-的检验方法去分析:CO32-可以与酸反应放出气体,SO42-与Ba2+反应生成白色沉淀.

解答 解:【理论分析】因为溶液显碱性,所以溶液中一定有OH-,根据复分解反应发生的条件,H+与OH-会发生反应,即两者不共存,所以溶液中一定不含H+
因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水,根据复分解反应发生的条件,所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在.
故答案为:H+;Na+
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀,所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存.
故答案为:丙;Ba2+与SO42-和CO32-不能共存;
【实验验证】我选择甲同学的假设,用下面的方法即可验证SO42-、CO32-
取溶液少许,向溶液中加入稀盐酸,若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32-;继续加稀盐酸直到无气体冒出,然后向溶液中滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42-
故答案为:甲

实验步骤现象结论
①取少量废液于试管中,向其中滴加稀盐酸;
②继续加稀盐酸直到无气体冒出;
③③再滴加氯化钡溶液,观察现象
有气泡冒出
有白色沉淀产生
废液中有CO32-
废液中有SO42-
甲同学的假设成立

点评 检验混合溶液中的几种离子时,一定要注意排除其他离子的干扰,即确定了一种离子后,在验证下一种离子之前要除完全前一种离子,以免引起干扰.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.如图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容,请仔细阅读后计算:
欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g,需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升?(计算结果保留一位小数)

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14.2012年4月15日,央视《每周质量报告》报道:一些企业用皮革废料熬制工业明胶,在加工过程中添加重铬酸钾,在加热条件下重铬酸钾分解,反应的化学方程式为:4K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K2CrO4+2O3+3O2↑,工业明胶制造药用胶囊,导致胶囊重金属铬超标.铬是一种重金属元素,能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤.在通常情况下,铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属;在加热时,能与浓硫酸反应生成硫酸铬(其中铬元素化合价为+3价),同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体.
回答下列问题:
(1)食品安全事件不断被报道,如:三聚氰胺、染色馒头等,在广大消费者中造成较大影响.面对事件要科学分析,正确判断.你认为下列认识缺乏科学性的是C(填字母序号).
A.要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡B.物质对人体的影响与摄入量有关,量变才能引起质变C.三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹得祸
(2)如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系.若长期摄入铬超标的食品和饮用水,会导致人体生理机能从最佳区向毒性(或致死)区移动,从而影响健康.

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11.氢氧化钠固体不能暴露在空气中,因为氢氧化钠固体不仅容易潮解,而且还能吸收二氧化碳而变质,检验氢氧化钠是否已变质,可滴加盐酸,反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.

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18.在盛有稀盐酸的试管中滴入无色硝酸银溶液,观察到的现象是产生白色沉淀.此反应的化学方程式:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

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6.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用酸可以清除水垢.某课外小组为了测定水垢中碳酸钙的含量,将过量的稀盐酸加入到200克水垢中,将产生的二氧化碳气体通入到足量的NaOH溶液,同时测得3分钟内NaOH溶液质量的增加情况,结果表示如下:
(假设产生的CO2气体全部被吸收)
时间/S0306090120150180
增加的质量/g0305060666666
试回答下列问题
(1)实验中一共产生了66克CO2气体.
(2)在图上画出产生的气体随时间变化的曲线.

(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数,补齐计算步骤
(用到的相对原子质量为C-12  O-16)
解:设水垢样品中碳酸钙的质量为x
写 化 学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
求相对分子质量:10044
物质的实际质量:x66
列比例式计算:100:x=44:66
解方程求X:x=
求质量分数:求解出的x除以水垢样品总质量,乘以100%
$\frac{x}{200g}$×100%=
答:水垢中碳酸钙的质量分数为75%.

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13.结合图示实验装置,回答下列问题.

(1)用A装置制取氧气,发生的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若想收集较纯净的氧气,应选择的收集装置为D.实验结束时要先把导管从水槽中取出,后停止加热,目的是防止水倒流入试管.
(2)注射器H可用于检查装置B的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水没过长颈漏斗下端管口.②将注射器H连接到装置B的导管口处.③缓慢推动注射器H的活塞,观察到长颈漏斗末端出现气泡,表示装置B的气密性良好.
(3)实验室用装置C制取氢气,与装置B相比,其优点为能使反应随时进行或停止;如用E装置收集H2,则气体应从d端通入(填“c”或“d”).
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③实验探究:为验证针对第二个问题提出的猜想,请你帮助小宇选择碳酸钠溶液和稀盐酸试剂进行对比实验,观察出现气泡现象,即可证明猜想正确.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识食物时可以采取多种分类方法.小军用如图所示形式对所学知识进行归纳,其中甲包括了乙、丙、丁…下列关系中,有错误的一组是(  )
选项乙、丙
A常见的干燥剂浓硫酸、碱石灰、生石灰
B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁
C常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰
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A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

11.某有机物在氧气中充分燃烧后产物只有二氧化碳和水,甲、乙两组学生分别用A、B两种方法测定它的组成(假设实验过程中气体均被全部被吸收),得到两组数据,如下表所示:

已知:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;浓硫酸具有吸水性
燃烧有机物的质量实验方法实验前后①-④装置质量
实验前实验后
甲组5.4gA①150g①153.6g
②150g②165.4g
乙组5.4gB③150g③166.0g
④150g④154.2g
试回答下列问题:
(1)要得出正确结论,选用的方法应是B(填A或B).
(2)用正确方法推测出该有机物是由碳、氢、氧元素组成,各元素的质量比为11:18:25.(实验过程中气体均全部被吸收)

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