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    3．CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
    CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
    CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
    你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由．第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应．

    分析 根据复分解反应及其发生的条件来判断反应是否合理．

    解答 解：因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，则该反应不合理，
    而CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O反应有沉淀和气体、水生成，则该反应合理．
    故答案为：第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与HCl反应．

    点评 本题考查学生利用信息来判断反应的发生，抓住习题中的信息利用物质的溶解性来分析反应是解答的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．蒸发25克溶剂D．加入50克5%的氯化钠溶液

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    8．下列液体能导电的是（　　）
    A．蔗糖水B．澄清石灰水C．蒸馏水D．酒精溶液

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    A．Fe（OH）3置于水中能使紫色石蕊试液变蓝
    B．Fe（OH）3和BaSO4反应生成新盐和新碱
    C．Fe（OH）3和盐酸反应生成盐和水
    D．以上三项都正确

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    12．在实验室进行的制取二氧化碳的活动与探索中，老师提供如图1的仪器：

    （1）图中仪器②的名称是锥形瓶；
    （2）请你组装两套制取并收集二氧化碳的装置（填仪器的序号）．
    方案一：①②③⑦；
    方案二：②④⑦．
    （3）小林很积极，另外安装了如图2所示的发生装置，但小欣发现一处错误，这处错误是长颈漏斗的下端未插入液面下，其造成的后果是反应产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗上口逸出．

    （4）制取二氧化碳选用的药品：稀盐酸和固体甲，甲的名称是石灰石；查阅资料知：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢．
    某同学用浓盐酸和甲在自己设计的（2）装置中制取CO2，并将该气体通入盛有紫色石蕊试液的烧杯中（如图3），观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是BC（填序号）．
    A．产生的CO2直接使石蕊试液变红
    B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
    C．挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
    （5）图4为小茜同学设计并进行有关CO2性质的探究实验过程，烧杯中放置的是充有空气的气球．请回答：该实验的实验目的是验证二氧化碳的密度比空气大．
    （6）检验CO2是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满．

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