Question

【题目】某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)

A. 参加反应的O2的质量为11.2 g

B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3

C. 生成CO2和H2O的分子个数比为2:3

D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、根据质量守恒定律可知，氧气质量=8.8 g+5.4 g-4.6 g=9.6g，错误；B、物质的碳元素和氢元素最终去向为二氧化碳和水，故二氧化碳中碳元素质量与水中氢元素质量之比即为该物质中碳氢元素质量比。分别求解碳元素和氢元素的质量分数为3/11和1/9，二氧化碳质量为8.8 g，水的质量为5.4 g，故碳元素和氢元素质量分别为2.4g和0.6g，质量比为4：1，错误；C、假设生成二氧化碳和水的分子个数比为a:b，根据物质间的质量关系可知，44a:18b=8.8g:5.4g，解得a:b=2:3，正确；D、根据B选项可知，碳元素质量和氢元素质量总和为3g，而该物质为4.6g，故该物质中必有氧元素，错误。故本题选C。