Question

（7分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液，所加氯化钙的质量如图所示。

请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量。
（2）所加氯化钙溶液的溶质质量分数。
（计算结果保留到0．1%，下同）
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）10．6g；（2）13．8%；（3）7．2%

解析试题分析：向氯化钠和碳酸钠的混合溶液中加入氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀；（1）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（2）利用碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，求出氯化钙溶液的溶质质量分数；（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数=×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用纯碱样品的质量-碳酸钠的质量）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钙的质量算出），滤液的质量可用纯碱样品的质量+水的质量+氯化钙溶液的质量-沉淀的质量求出。
解：设纯碱样品中Na₂CO₃的质量为X，恰好完全反应时所需CaCl₂的质量为Y，生成NaCl的质量为Z。
Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+ 2NaCl                     （1分）
106      111    100   117
X        Y     10g      Z 
106:100 = X：10g111:100 =Y：10g  10O:117 = 10g：Z
解得X=10．6g           Y=11．1g        Z=11．7g              （3分）
（2） CaCl₂溶液的溶质质量分数为： 11．1g/80．4g×100%=13．8%           （1分）
（3）溶液的质量=12g+100g+80．4g-10g=182．4g
溶质的质量=11．7g+(12g-10．6g)=13．1g
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=13．1g/182．4g×100%=7．2%    (2分)
答：纯碱样品中Na₂CO₃的质量为10．6g,所加．CaCl₂溶液的溶质质量分数为13．8%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为7．2%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算