Question

17．黄铜是铜锌合金．可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的．现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止．请结合下列图示计算．

（1）该20.0g黄铜样品中含锌的质量为6.5g．
（2）完全反应时生成气体的质量为0.2g．
（3）计算所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；由题意，完全反应后剩余13.5g滤渣，该滤渣是不与稀硫酸反应的铜，进而计算出锌的质量，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出是所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜，则锌的质量为20.0g-13.5g=6.5g．
（2）设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g       y    x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$     x=0.2g
（3）$\frac{65}{161}=\frac{6.5g}{y}$    y=16.1g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%．
答：（1）6.5g；（2）0.2；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．