Question

15．将一定量的Zn粉加入一定量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液，得到的固体质量随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． 当反应进行到t时，所得金属固体中的物质至少有两种
• B． 当反应进行到t时，取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
• C． 当反应进行到t时，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生
• D． 当反应进行到t时，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色

Answer 1

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据金属的活动性顺序是锌＞铁＞银，将一定量的Zn粉加入一定量的AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液，锌能先与和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌能能和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，据此解答即可．

解答 解：由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞银，将Zn加入到一定量的AgNO₃、Fe（NO₃）₂ 的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌和硝酸银完全反应时，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁；
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                                 216
所以析出银的过程是合金的质量增加过程；
Zn+Fe（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Fe
65                                      56
析出铁的过程是合金质量减少的过程，因此：由图象可知，当反应进行到t时，溶液中的硝酸银已完全反应，硝酸亚铁已反应了一部分，合金中一定有银、铁，可能含有锌，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁．
A、由上述分析可知，在当反应进行到t时，所得金属固体中的物质至少有两种，故A正确；
B、当反应进行到t时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，取反应后的滤液滴加稀盐酸，不会有白色沉淀产生，故B错误；
C、当反应进行到t时，此时滤渣中一定含有铁，此时取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生，故C正确；
D、当反应进行到t时，溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁，取反应后的滤液观察，滤液呈浅绿色，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论．