Question

5．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入某溶液，写出该溶液发生反应的化学方程SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分，导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．
（2）根据硫粉燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收进行分析．

解答 解：（1）实验中加入过量的红磷以把空气中的氧气尽可能的消耗掉，而氧气的消耗会导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内；故填：红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小；
（2）硫粉燃烧生成二氧化硫气体，而二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收，因此滴管中应加入氢氧化钠溶液溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题综合考查了空气成分的测定实验及本实验的误差分析，要从反应物和生成物的状态进行分析解答．