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    6．小李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．小李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：
    ①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤数种物质的混合物．
    资料：铁和Fe3O4都能被磁铁吸引．
    请回答下列问题：
    （1）你认为小李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：②和④（填序号），理由是：因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．你认为黑色粉末还可能是碳，理由是因为生铁中含碳．
    （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是Fe粉：取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生．
    （3）小李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．
    你认为小李同学的结论不正确（填“正确”或“不正确”），理由是四氧化三铁也能被磁铁吸引．

    分析 氧化铁是红色的，氯化铁溶于水；生铁中含有碳；铁能和稀盐酸反应生成氢气；铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．

    解答 解：
    （1）因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水，所以黑色粉末中不含有氧化铁和氯化铁．故填：②；④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水．
    因为生铁中含碳，所以黑色粉末还可能是碳．故填：碳；因为生铁中含碳．
    （2）验证黑色粉末是否为Fe粉的方法：取黑色粉末，滴加稀盐酸，如果有气泡产生则说明含有铁．
    （3）因为铁、四氧化三铁能够被磁铁吸引．故填：不正确．四氧化三铁也能被磁铁吸引．
    答案：
    （1）②④；因为Fe2O3是红色的，而FeCl3能溶于水；　碳；因为生铁中含碳；
    （2）取黑色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生；
    （3）不正确；四氧化三铁也能被磁铁吸引．

    点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．氯化钠是一种重要的工业原料，有着广泛的用途．
    （1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，
    经过溶解、过滤和蒸发三步操作得到初步提纯．
    （2）钠与氯气反应时，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-），Na+与Cl-由于静电作用而结合成氯化钠．
    （3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水（Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O），工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同．请写出制漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用如图装置进行燃烧条件的探究．（资料：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2）

    （1）打开K1、K2、K4，关闭K3，向装置中通入二氧化碳气体，当观察到石灰水变浑浊，则证明该装置内的空气已经排净．关闭K1，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉并不燃烧．以上操作都需要打开K4，原因是平衡装置内外大气压．
    （2）待冷却后，打开K1，向装置中通入氧气，证明装置内的二氧化碳已经排净的方法和现象是用带火星木条放在K4处，木条复燃．
    （3）打开K3，关闭K2，点燃酒精灯，加热硫粉，观察到硫粉燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．该实验装置的主要优点是消除了有害气体对环境的污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学反应过程中都会发生放热现象
    B．可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸
    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    D．燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．按照下列图示实验探究碳酸钾的某些化学性质．

    （1）实验一中发生反应的化学方程式K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑；
    （2）写出实验二中的现象为产生白色沉淀；
    （3）下列试剂中，能够判断溶液D中可能含有离子的是ABCD．
    A．酚酞溶液     B．Fe     C．Fe2O3         D．CuSO4溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
    【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
    【猜想和假设】
    ①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
    ②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
    经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
    【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
    实验目的实验操作实验现象
    探究猜想②取4支试管，向其中分别加入…碳酸钠溶液浓度/%是否浑浊
    10不浑浊
    5不浑浊
    1浑浊
    0.5浑浊
    【解释与结论】
    （1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
    （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
    （3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
    【实验反思】
    （1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2

    丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
    （2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．甲的溶解度大于乙的溶解度
    B．t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
    C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
    D．氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．A-J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物；气体（用于灭火，它们相互间的转化关系如图所示部分反应物、生成物及反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）写出物质B的化学式：O2．
    （2）反应C→F的基本反应类型是化合反应．
    （3）反应H→J的一个化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可）．
    （4）写出实验室处理反应F→H尾气的一种方法用酒精灯点燃（或先用气球收集，后另行处理等合理答案均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在不用酸碱指示剂的情况下，某兴趣小组的同学做完氢氧化钠与稀硫酸的中和反应实验后，对所得溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．
    【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
    【作出猜想】甲、乙、丙、丁四位同学分别作出了如下猜想：
    甲同学：溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
    乙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和硫酸两种物质．
    丙同学：溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
    丁同学：溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．
    【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性．
    ②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．
    【实验验证】
    实验操作实验现象实验结论
    乙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色乙同学
    猜想成立
    丙同学
    实验    		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成红色丙同学
    猜想成立
    【交流讨论】（1）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定甲、丁两同学的猜想都不成立，戊同学认为丁同学的猜想不成立的理由是NaOH和H2SO4因能发生反应，不能同时存在．经过进一步分析，戊同学认为乙同学的猜想也不成立，他的理由又是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．该兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为丙同学的猜想成立．
    （2）乙同学实验中铝片一定要反复打磨，除去表面的致密的保护膜，否则干扰实验现象和结论．
    【总结反思】（1）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余．
    （2）做氢氧化钠与稀硫酸反应实验时，可先向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，边滴加
    边振荡，然后用PH试纸（多次）测定反应后溶液的pH，当pH为7时停止滴加稀硫酸，就可控制反应后溶液中的溶质只有Na2SO4．用PH试纸测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．
    【拓展提高】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（选填“能”或“不能”）
    （2）乙同学的实验中铝片与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出铝与该溶液中的溶质和溶剂共同发生反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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