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    13．爱动脑筋的小亮在实验室对放置已久的亚硫酸钠（Na2SO3）的样品成分开展了探究：
    【查阅资料】1．亚硫酸钠化学性质不稳定，易于氧气发生反应生成硫酸钠．
               2．亚硫酸钠（亚硫酸盐）与碳酸钠（碳酸盐）化学性质和物理性质均相似
               3．SO2是一种有刺激性气味的气体
    【提出问题】该亚硫酸钠是否变质了呢？
    【建立猜想】猜想1：样品未变质
               猜想2：样品全部变质
               猜想3：样品部分变质
    【设计并进行实验】对猜想3进行验证
    实验操作实验现象对应反应方程式结论
    取少量样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量（或足量）的稀盐酸；
    然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）    		产生刺激性气味气体

    产生白色沉淀    		Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

    Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl    		猜想3成立
    【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，试举一例：氢氧化钠．（填药品名称）

    分析 根据资料提供的信息可知亚硫酸钠在空气中被氧气氧化成硫酸钠，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想3为部分变质；对猜想3进行验证既要验证Na2SO3；又要验证Na2SO4；【反思】实验室里亚硫酸钠必须密封保存，除他外还有氢氧化钠和氢氧化钙等物质．

    解答 解：
    【猜想】根据资料提供的信息可知“2Na2SO3+O2═2Na2SO4”，故会出现全部变质、部分变质和不变质；故猜想3为部分变质；
    【实验探究】取少量样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量（或足量）的稀盐酸；产生刺激性气味气体，即含有Na2SO3；
    然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等），产生白色沉淀，则含有Na2SO4．
    【反思】根据以上探究：实验室里亚硫酸钠必须密封保存．为了防止与空气中的二氧化碳反应变质．实验室必须密封保存的药品很多，如氢氧化钠和氢氧化钙等物质．
    故答案为：
    样品部分变质

    实验操作实验现象对应的方程式结论
    取少量样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量（或足量）的稀盐酸；
    然后向上述反应后的溶液中加入氯化钡溶液（或硝酸钡溶液等）    		产生刺激性气味气体



    产生白色沉淀
    Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑




    Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl    		猜想3成立
    （其它合理答案也可）
    氢氧化钠，氧化钙，氢氧化钙等

    点评 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

    练习册系列答案
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    3．下列属于纯净物的是（　　）
    A．新鲜的空气B．液氧C．果汁D．生理盐水

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    4．如图是初中化学中的几种常见操作．

    （1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；
    （2）上述操作中错误的一项是C（选填：A、B、C、D）．

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    1．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合的过程．也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减．所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等．根据这个定律，3g镁在10g氧气中充分燃烧后可以生成氧化镁5g．

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    8．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，（2）2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（　　）
    A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
    B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
    C．反应（1）中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
    D．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小

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    18．下列现象描述正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体B．红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾
    C．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰

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    5．下列关于分子、原子的说法中，正确的是（　　）
    A．分子是保持物质性质的一种粒子B．原子是变化中的最小粒子
    C．分子、原子都能直接构成物质D．分子大、原子小

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    2．氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：
    ①Co+2HCl═CoCl2+H2↑     ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl

    下列判断正确的是（　　）
    A．钴的金属活动性比铜的弱B．氢氧化钴的化学性质稳定
    C．①为置换反应②为复分解反应D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

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    3．2015年12月1日是世界艾滋病日，据报道南昌高校已有100多名艾滋病患者，人数越来越多，不过我们针对于艾滋病的研究也越来越深入，羟基脲（CH4N2O2）是其中的一种药物，关于烃基脲的说法，正确的是（　　）
    A．该物质含有N2
    B．该物质中碳元素的质量分数最小
    C．该物质中碳原子、氢原子、氮原子、氧原子个数比为1：4：2：2
    D．羟基脲分子中含有9个原子

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