应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应.
①Fe和CuSO4溶液 ②Mg和MnSO4溶液 ③Mn和FeSO4溶液
(1)写出Mg和MnSO4 溶液反 应的化学方程式______.
(2)在相同条件下,上述金属中能与盐酸反应,但反应最不剧烈的是______(填名称);
(3)根据试题提供的信息,你认为Mn与ZnSO4能否发生置换反应?______(选填“能反应”、“不能反应”或“不能确定”)
解:(1)根据所给信息可以知道所给金属的活动性顺序为:Mg>Mn>Fe>Cu;所以Mg可以将Mn从MnSO4溶液中置换出来,所以该反应的化学方程式为:Mg+MnSO4═MgSO4+Mn;
(2)金属的活动性越强与酸反应就越剧烈,根据分析所给的四种金属中铜不能和盐酸反应,其它三种金属都能和盐酸反应,而铁最不活泼,所以铁与盐酸反应最不剧烈;
(3)根据金属活动性顺序可以知道:锌的活动性在镁和铁之间,而Mn也在镁和铁之间,所以不能判断Mn和Zn的活动性顺序.
故答案为:(1)Mg+MnSO4═MgSO4+Mn;
(2)铁;
(3)不能确定.
分析:根据题给的信息可以判断出Fe、Mg、Mn、Cu的活动性顺序,然后结合金属活动性顺序的应用即可完成解答.
点评:此题是对金属活动性顺序的考查,解题的关键是对金属活动性顺序表意义的掌握与应用,属于基础性知识的考查题.