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    【题目】向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡[Ba(OH)2]溶液至过量。发生中和反应为：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】

    A、不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应过程中除Ba(OH)2溶液中的水又与硫酸生成一部分水，再继续加入Ba(OH)2溶液，增加水的质量只是Ba(OH)2溶液中的水，因此两部分增加水的质量不一样多，故斜率不同，所以不正确；B、随着氢氧化钡溶液的加入，物质的总质量在不断增大，故错误；C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故正确；D、硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故错误。故选C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三只烧杯，分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。

    已知:碳酸钠溶液呈碱性。

    (1)分别滴加紫色石蕊后，A烧杯中溶液变为红色，则所盛溶液为________ 。

    (2)将A中溶液分别加入到B、C烧杯中，即可鉴别出B为碳酸钠溶液，C为澄清石灰水，依据的现象为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    纳豆是以黄豆为原料发酵而成的食品。新鲜纳豆表面附有一层白色黏液，黏液中含有丰富的蛋白质和纳豆激酶。食用纳豆可以调节肠道功能、预防骨质疏松、降低胆固醇和血压。其中的纳豆激酶还有很好的溶解血栓的功能。

    为研究纳豆固态发酵的最佳条件，实验人员以黄豆为原料，在相同发酵时间下，测定黄豆初始含水量和发酵温度与纳豆激酶含量和黏液产率的关系(如图1、图2)。

    另外发酵时间对纳豆激酶含量和黏液产率也有影响。22小时达到最大值，当超过22小时，纳豆激酶含量和黏液产率会因有害产物积累过多而逐渐减少。

    食用纳豆的方法很多。可直接将调味料与纳豆混合拌入米饭食用；也可将调味好的纳豆拌入蔬菜中或直接与水果混合食用。

    依据文章内容，回答下列问题：

    (1)纳豆中含有的营养素是_____(答1条即可)。

    (2)食用纳豆可以预防骨质疏松，说明纳豆可能含有_____元素。

    (3)依据图2分析，最佳发酵温度是_____(填序号，下同)。

    A．38 ℃ B．42 ℃ C．46 ℃ D．50 ℃

    (4)影响纳豆固态发酵的因素有_____。

    (5)下列说法正确的是_____。

    A．高血压患者可适当食用纳豆

    B．发酵时间越长，纳豆激酶含量越高

    C．食用纳豆时配上蔬菜和水果营养更丰富

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

    （1）完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，检验A装置气密性的办法是_____________________，请按组装顺序写出所用到的装置代号____________

    （2）通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______________________有关；通过实验____________________________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。（3）若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的______________________________未发生改变。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小明同学在实验操作考核中，抽到题目“二氧化碳的制取、收集和验满”。

    (1)要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择_____和_____反应。

    (2)写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式_____。

    (3)用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其他气体。举例：可制取的气体氢气，写出实验室制取氢气的化学方程式是_____，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制氢气：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学进行溶液的导电性实验研究。

    （查阅资料）

    (1)溶液的导电性是指溶液传导电流的能力。溶液导电是因为溶液中存在大量自由移动的离子

    (2)利用图A所示的装置试验溶液的导电性，灯泡越亮，表示溶液的导电性越强。

    (3)溶液的导电性也可以用电导率仪(如图B)测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强。

    （提出问题1）溶液是否都能导电？

    （进行实验1）25℃时，用图A装置进行如下三个实验。

    实验编号

    液体

    现象

    实验结论与解释

    1-1

    100mL水

    灯泡不亮

    水不导电

    1-2

    100mL 10%的硝酸钾溶液

    灯泡亮

    硝酸钾溶液能导电

    溶解在水中的硝酸钾能够解离出自由移动的k+和NO3-

    1-3

    100mL 10%的蔗糖溶液

    灯泡不亮

    蔗糖溶液不导电

    溶解在水中的蔗糖不能解离出自由移动，仍以蔗糖分子形式存在

    （提出问题2）溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？

    （进行实验2-1）30℃时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。

    氯化钠溶液浓度(%)

    1.4

    2.8

    4.2

    5.6

    7.0

    电导率值(S/m)

    2.000

    3.219

    4.533

    5.800

    7.133

    （进行实验2-2）

    （解释与结论）

    (1)实验1-1的目的是________。

    (2)通过实验1-2和实验1-3的对比，说明________对溶液的导电性有影响。

    (3)实验2-1中，溶解在水中的氯化钠解离出的离子是_______和______，分析实验数据，能够得出的结论是________。

    (4)根据实验2-2，不能够得出“对于氯化钠溶液来说，温度越高，溶液的导电性越强”原因是_______。

    （反思与交流）

    (5)完成实验1-3后，有同学认为没有必要做实验1-1，理由是_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

    (1)配制溶液的正确操作顺序为__________(填序号)，其中操作错误的是__________(填序号)

    (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠_________g。

    (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是______(填字母)，读数时视线要与量筒内_______保持水平。

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义。

    (1)生活中可以用________区分硬水和软水，通过_________的方法将硬水软化。

    (2)电解水的实验中，正负两极产生气体的体积比为_________，通过实验可以得出水是由___________组成的。

    (3)根据所学化学知识，回答下列问题：

    ①过滤后滤液仍然浑浊，原因是_________________________。(答一点即可)

    ②蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________

    (4)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是____________(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)。

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