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    7．研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
    【实验方案】常温下，在两瓶相同体积、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间．
    【进行实验】：图示是他们进行实验的装置图．气体发生装置中A仪器的名称是：锥形瓶，此实验中B处宜采用的气体收集方法是排水法．
    试验编号12
    反应物6%的过氧化氢6%的过氧化氢
    催化剂1g红砖粉1g二氧化锰
    时间152s35s
    【结论】该探究过程得出的结论相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关．
    【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否变．

    分析 【进行实验】根据常见仪器的名称和过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气以及氧气的密度和溶解性选择收集方法进行解答；
    【实验结论】根据表中提供的数据可以进行相关方面的判断；
    【反    思】根据催化剂的定义进行反思．

    解答 解：【进行实验】据图可知仪器的名称是锥形瓶．氧气不易溶于水，且密度比空气大，因此可以采用排水法或向上排空气法收集，因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法更好一些，故答案为：锥形瓶；排水法；
    【实验结论】据图可知仪器的名称是锥形瓶．根据控制变量法，分析表中的有关数据，可知分别用1g红砖粉和1gMnO2做催化剂，来催化反应时所用的时间分别是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化剂要比用1g红砖粉做催化剂时，化学反应速率要快．因此，由实验现象可以得出的实验结论是：H2O2生成氧气的快慢与催化剂种类有关．故填：相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关；
    【反思】
    根据催化剂的概念可知，催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不改变．故填：质量；化学性质．

    点评 本题主要考查了收集气体的方法、催化剂的催化作用及其正确设计实验方案等方面的内容．可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　）
    A．溶液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
    C．滤渣中可能含有单质铜D．加入的金属M可能是单质锌

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．保护环境我们要做到：①不乱扔果皮、纸屑；②在草坪上踏青、野炊；③春节少燃烧鞭炮；④可随意丢弃废电池；⑤积极参加植树活动，其中做法正确的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某黄铜制品的主要成分是铜和锌，课外小组将200g 稀硫酸不断地加到50g黄铜制品中得到如下数据
    实验次数第一次第二次第三次第四次
    加入稀硫酸的质量/g50g50g50g50g
    剩余固体的质量/g43.5g37.0g30.5g30.5g
    请回答以下问题：
    （1）该50g黄铜制品中含有30.5g铜．
    （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工厂排出的废液中主要含有硝酸银与硝酸锌，为回收金属银和硝酸锌晶体，某同学设计了如下实验：

    ①操作M是过滤；
    ②加入过量X的目的是与硝酸银充分反应；
    ③滤液C的溶质是ZnCl2、HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）实验室现有质量分数为98%（密度：1.84g/cm3）的浓硫酸，欲将这种浓硫酸稀释为19.6%的稀硫酸184g，要这种浓硫酸体积为mL；
    （2）实验小组的同学用稀释后的硫酸溶液测定某黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，他们取了10g黄铜粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氢气质量与所加稀硫酸质量之间的变化关系如图所示，求：
    ①m的数值为0.12g
    ②黄铜中铜的质量分数（要有解答过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用化学用语填空．
    碳元素C碳酸钙中的阳离子Ca2+
    两个氢分子2H2硫酸钠中硫元素的化合价Na2$\stackrel{+6}{S}$O4
    铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线．
    （1）t2℃时，乙的溶解度是15g．
    （2）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，在烧杯A、B、C中属于饱和溶液的是B（填编号）．
    （3）图2中，B、C两烧杯中甲的溶质质量分数大小关系是B＜C（填＞、＜或=）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    ①反应A的基本反应类型是分解反应，反应B的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    ②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    ③操作a的名称是过滤，进行此操作时玻璃棒的作用是引流．
    ④写出NH4Cl的一种用途作氮肥．

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