Question

【题目】在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：

(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是________，该反应的基本反应类型是__________，滤液N中的溶质是__________；

(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式__________________________________。

Answer 1

【答案】 H2 置换反应 Zn(NO3)2 Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]

【解析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，金属之间的活动性差距越大越容易进行，故Zn粉先与AgNO3溶液反应，Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，待AgNO3溶液反应完以后，Zn粉才与Cu(NO3)2溶液反应，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。向混合溶液中加入Zn粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，产生的气体是氢气，说明滤渣中含有Zn粉。

(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是氢气，该反应为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。滤液N中的溶质是生成的Zn(NO3)2

(2)步骤Ⅰ中化学方程式为：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu