Question

8．为了测定乙烯（C₂H₄）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	乙烯	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.1	6.4	0	0	0
反应后质量/g	0	0	2.7	4.4	a

（1）a值是1.4．
（2）该反应的化学方程式为3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律以及化学方程式的有关写法分析解答．

解答 解：（1）由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a，则a=1.4；
（2）由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
2.1g乙烯中碳、氢元素的质量分别是1.8g、0.3g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g；
因此反应物中共有1.8g碳元素、0.3g氢元素、6.4g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、5.6g氧元素．
根据质量守恒定律可知：反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，因此X物质中碳、氧元素的质量比0.6g：0.8g=3：4，X是一氧化碳；
设乙烯燃烧中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为：$\frac{2.1g}{28}$：$\frac{6.4g}{32}$：$\frac{2.7g}{18}$：$\frac{4.4g}{44}$：
$\frac{0.6g+0.8g}{28}$=3：8：6：4：2，因此燃烧化学方程式是3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．
故答案为：1.4；3C₂H₄+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+4CO₂+2CO．

点评 本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律及对化学方程式的有关计算，从而培养学生的理解能力和应用能力．