Question

家用食醋中所含醋酸（CH₃COOH）质量分数的合格值在3%～5%之间．小林同学为检验购买的食醋中醋酸的含量是否合格，他先称取75.0g食醋样品，放入质量为100.0g的玻璃杯中；再向其中滴加Na₂CO₃溶液，至气泡不再产生为止，共用去10.0g Na₂CO₃溶液；最后称得玻璃杯与其中物质的总质量为183.9g．
（已知：Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，忽略其它反应）
（1）求生成CO₂的质量．
（2）通过计算说明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量是否合格．
（3）生活中有时会用到稀食醋．要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋多少克？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．据此计算出生成二氧化碳的质量=（反应前食醋样品质量+玻璃杯质量+Na₂CO₃溶液质量）-最后称得玻璃杯与其中物质的总质量；
（2）根据醋酸与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，就可计算出食醋中醋酸的质量．然后根据质量分数公式计算出食醋中醋酸的含量，再与已知条件对照，即可知道食醋中醋酸的含量是否合格；
（3）根据溶质一定，按照质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）生成二氧化碳的质量=75.0g+100.0g+10.0g-183.9g=1.1g；
（2）设参与反应的醋酸的质量为x，
Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
         120              44
          x               1.1g
∴

120

44

=

x

1.1g

解之得：x=3g，

3g

75g

×100%=4%；
∵3%＜4%＜5%，
∴食醋中醋酸的含量合格；
（3）100g×1%÷4%=25g．
答：（1）生成CO₂的质量为1.1g；
（2）通过计算证明，小林同学购买的食醋中醋酸的含量合格；
（3）要配制醋酸质量分数为l%的稀食醋100g，需要上述食醋25g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式以及质量守恒定律解答实际问题的能力．