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    （2013?天桥区一模）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为（　　）
    分析：依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此可以发现相关的特点，以此为突破口解答即可；
    解答：解：根据题意，氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物与足量的CO充分反应，生成铁和二氧化碳，结合质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8．
    根据化学式的计算可知，
    FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；
    Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；
    Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比=168：64=21：8；
    由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，
    设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为（x×
    56
    72
    ×100%+y×
    112
    160
    ×100% ）：（x×
    16
    72
    ×100%+y×
    48
    160
    ×100% ）=21：8，
    解得x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；
    故选A．
    点评：此题是一道思维跨度较大的题目，难度较大，主要是利用了化学式的有关计算，能够分析出其中蕴含的规律是解题的关键；
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区一模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
    物  质 杂  质 除杂所用试剂和方法
    A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
    B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
    C CaCl2溶液 NaCl溶液 先加入适量的Na2CO3溶液，再过滤
    D CaO固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区一模）如图中，A，B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C，D是两种粒子的结构示意图，仔细观察，按要求回答下列问题：

    （1）氮元素的质子数是
    7
    7
    ．
    （2）若D粒子的化学符号为O2-，则x=
    8
    8
    ．
    （3）上述四种元素都属于
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”）元素．
    （4）请写出一种由上述任意三种元素组成化合物的化学式：
    H2CO3
    H2CO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区一模）图为实验室中常见的装置．试根据题目要求，回答下列问题：
    （1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．
    ①所选装置的连接顺序为A→
    CBH
    CBH
    （填写装置序号字母）．
    ②装置A中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ③装置B的作用是
    除去CO2中的水蒸气
    除去CO2中的水蒸气
    ．
    ④装置C中出现的现象为
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    ．
    （2）若用一氧化碳气体（含少量水蒸气）来测定某不纯氧化铁样品的纯度，气体流向是从左向右，选择的装置按B1→D→E→B2顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
    ①装置D中发生反应的化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    ②对于上述设计的这个实验装置，你认为还需要改进的是
    添加尾气处理装置
    添加尾气处理装置
    ．
    ③通过测量反应前、后E洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度．若氢氧化钙溶液的量不足，则计算出样品纯度的结果将
    偏小
    偏小
    （填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区一模）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种．为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

    试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
    （1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变
    蓝
    蓝
    色；C的化学式为：
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是
    FeCl3
    FeCl3
    （写化学式）．
    （3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号）
    NO3-
    NO3-
    ．
    （4）步骤②中发生反应的化学方程式为
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    ．
    （5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）
    NaCl
    NaCl
    ，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论
    向溶液D中加入硝酸银溶液，出现白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原混合物中含有NaCl；若不出现白色沉淀，则原混合物中不含有NaCl
    向溶液D中加入硝酸银溶液，出现白沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原混合物中含有NaCl；若不出现白色沉淀，则原混合物中不含有NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?天桥区一模）医学上常用双氧水（H2O2）来清洗创口和局部抗菌．某同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为66.8g．请回答下列问题：
    （1）生成的氧气为
    3.2
    3.2
    g；蒸干烧杯内液体，所得固体物质为
    2
    2
    g．
    （2）试通过计算求该双氧水溶液的溶质质量分数．

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