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(6分)
Na2CO3与盐酸反应分两步进行:
第一步反应为:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
第二步反应为:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
取Na2CO3溶液100g,逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示:

(1)反应中最多可以产生CO2___________g。
(2)求Na2CO3溶液中溶质质量分数(要求书写计算过程)。
(相对原子质量:C—12、Na—23、H—1、O—16)

(1)4.4  (2)10.6g%

解析试题分析:(1)根据图像可知,生成二氧化碳的质量最多为4.4g;
(2)根据题意可知:反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水;已知量为二氧化碳的质量4.4g;未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路:可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量,再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下:
解:设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106                       44
x                         4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为:×100%=10.6g%
答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%
考点:根据化学方程式的计算

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求:(1)赤铁矿石中Fe2O3的质量为         g, Fe2O3中铁元素的质量为       g;
(2)稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应,请计算:
(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1g).
(2)将(1)的结果标在图中;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).

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(2)表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         
(3)用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满,这是利用了氧气性质中的          
(4)如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体,然后向其中通入CO2,脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应(填“吸热”或“放热”);
(5)常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气,对以上实验装置的改进为                    
(6)实验室中的过氧化钠如果保存不当,容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中,向其中加入10g水,二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数(要写出计算过程)。(3分)

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((2)(3)中计算结果精确至0.1g)

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