用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是( )
A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
科目：初中化学 来源： 题型：
（2013?荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：| 空烧杯 | 加入 硫酸后 |
加入铁粉后 5分钟 |
加入铁粉后 12分钟 |
加入铁粉后 21分钟 |
加入铁粉后 40分钟 |
加入铁粉后 3小时 | |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
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科目：初中化学 来源：2008年江苏省扬州市初中毕业升学统一考试、化学试卷 题型：058
无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠．使用时加入水，镁与水反应产生热量．下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题(不考虑氯化钠对水沸点的影响)．
实验1：
Ⅰ、将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100 mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50 s记录一次温度，得图1中曲线a；
Ⅱ、将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b；
Ⅲ、用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c．
(1)从能量变化角度看，该变化是________能转化为________能．
(2)观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________．
实验2：将2.40 g镁粉和质量为28.00 g的铁粉混合，加入盛有100 mL水的隔热容器中，不断搅拌．氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示．
(3)实验2中，当NaCl质量大于7.30 g时，实验不再做的原因是________．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
(4)如果在实验2中加入质量为3.65 g NaCl，混合物的温度最高大约是________．
(5)某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是________．
A．2.40 g镁粉、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
B．2.40 g镁条、7.30 g NaCl和28.00 g铁粉
C．2.40 g镁粉、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
D．2.40 g镁条、8.76 g NaCl和28.00 g铁粉
理由是_________________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
⑴根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气
的产生速度有什么特点?
⑵完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
⑶合金中铁元素的质量百分含量为多少？
| 空烧杯 | 加入 硫酸后 | 加入铁粉后 5分钟 | 加入铁粉 12分钟 | 加入铁粉后 21分钟 | 加入铁粉后 40分钟 | 加入铁粉后 3小时 | |
| 读数（g） | 28.5 |
| 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
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科目：初中化学 来源： 题型：
用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24
A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
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