【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)请写出碱式碳酸铜的化学式_____
(2)滤渣l中有什么_____
(3)过滤用到到仪器有那些_____
(4)除铁的化学方程式是什么_____
(5)图中能重复利用的物质有那些_____
【答案】Cu2(OH)2CO3 MnO2、S和SiO2 烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒 3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3CuSO4 NH3
【解析】
(1)由流程图可知,最后得到的产物为碱式碳酸铜,其化学式为Cu2(OH)2CO3。
(2)辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质),向其加入二氧化锰、硫酸浸取,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,二氧化锰、硫化铜和稀硫酸反应生成硫单质、硫酸铜、硫酸锰、和水,反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O;二氧化硅不和硫酸反应。故经过过滤得到的滤渣1中含有硫、二氧化硅和过量的二氧化锰。
(3)在过滤操作时,需要用到的仪器为烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使硫酸铁中的Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A应用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氢氧化铜,氢氧化铁的溶解度小于氢氧化铜,氢氧化铜和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铜,反应方程式为3Cu(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3CuSO4。
(5)由于过程中开始投入氨气作为反应物,后期又生成了氨气,所以氨气在过程中可以循环使用,化学式为 NH3。
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【题目】《2015年世界与中国能源展望》中提出,全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图,请回答相关问题:
(1)化石燃料是目前应用最广泛的能源,但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和_____。
(2)从2015、2030、2050年能源结构变化看,所占比例增加最多的是_____。
(3)在新能源开发中,化学发挥着不可替代的作用。近年,中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过下图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节I除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为_____。
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型,发现c和d的分子组成完全相同,但其分子结构不同,化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质_____(填“是”或“否”)完全相同。
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【题目】汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图:
下列说法不正确的是
A.该反应后生成的C与D的粒子个数比是2:1
B.说明在化学变化中,分子种类发生改变,原子种类没有发生改变
C.该反应是置换反应
D.化学方程式为:
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【题目】某厂电镀液废水中含有硫酸和硫酸铜两种溶质为测定其中各成分的含量,69 中化学实验小组的同学们取 100g 废水样品,在实验室中利用溶质质量分数为 20% 的 NaOH 溶液进行测定,所得到的相关数据如图所示。请回答下列问题:
(1)A 点发生反应的化学方程式为______________;
(2)根据已知条件,列出求解反应生成沉淀的质量(x)的比例式为________________;
(3)A 点溶液中含有的离子是_________________(填离子符号) ;
(4)当加入 80g 氢氧化钠溶液充分反应后过滤出沉淀,将溶液蒸发掉 28.2g 水,所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为______________;
(5)若想把 100kg 这样的废液转化为纯净的硫酸铜溶液,需要加入含杂质 20%的氧化铜(杂质不溶于水,也不与酸反应)的质量为______________。再经过一系列操作,就可以得到纯净的硫酸铜溶液。
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【题目】海水通过晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
①步骤一:去除粗盐中的泥沙
I、称取粗盐样品10.0g,用蒸馏水充分溶解;
Ⅱ、过滤去除泥沙得溶液A;
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒,过滤时玻璃棒的作用是_____。
②步骤二:去除粗盐中的可溶性杂质
I、加入“过量Na2CO3溶液”时,发生反应的化学方程式_____。
II、理论上用过量的_____溶液(填一种物质)代替NaOH和BaCl2两种溶液,也可以达到相同实验目的。
Ⅲ、为了证明所加的盐酸已过量,某同学取少量溶液B,向其中加入_____(填一种试剂),若产生_____(填实验现象),则证明盐酸已过量。
④步骤三:获得产品
将溶液B注入_____(填仪器名称)中,在不断搅拌下加热,观察到_____,停止加热,利用余热蒸干。最终得到精盐9.4g。
④步骤四:数据处理
该粗盐样品中,氯化钠的质量分数为94%。
[结果与反思]实验操作、试剂和装置均不存在问题,老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因是_____。
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【题目】小芳同学通过查阅资料,设计如图所示装置,测定空气中氧气含量。已知广口瓶有效容积为146mL,实验45分钟后打开止水夹,水从烧杯流入广口瓶中的体积为29mL。则空气中氧气的体积分数约为_____(精确到0.1%);该实验能否有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题_____(填“能”或“否”);该实验设计依据的原理是_____。(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)
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【题目】化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题:
(1)生活中可用_____比较自来水煮沸前后的硬度。
(2)写出用作蒸馒头的发酵粉的主要成分的化学式_____。
(3)清洗油盘子和碗时通常要用到洗涤灵,是利用_____原理将油污除去的。
(4)铵态氮肥不能与_____混合施用,否则会降低肥效。
(5)少吃腌制食品,这些食品中含有亚硝酸钠(NaNO2),亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
(6)下列生活中的物品属于有机合成材料的是_____(填字母)
A 棉花 B 木筷子 C 铝合金窗框 D 塑料薄膜
(7)酒精是我们实验是中常见的燃料,写出燃烧的化学方程式_____。
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【题目】人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
(1)熔点最低的金属是___________ (填元素名称)。
(2)工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为_______________________________。
(3)下列途径能有效保护金属资源的是___________ (填字母)。
a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属 c.合理有效地开采矿物 d.寻找金属的代用品
(4)向一定质量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn,溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示,下列说法正确的是 ________。
a.a 点溶液中的溶质有 2 种
b.b 点溶液是蓝色的
c.取 b-c 段溶液,滴加稀盐酸,无白色沉淀
d.取 d 点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
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【题目】我国是以煤为主要燃料的大国,北京的雾霾天气与煤作为燃料有关。煤燃烧生成的SO2是酸雨的主要污染物。
(1)工业上常以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2、O2化合生成CaSO4,反应方程式为________________________。
(2)某同学利用中和反应的原理模拟脱硫,将SO2通入足量KOH溶液中,并探究反应后溶液中溶质的成分。
(资料)①亚硫酸盐能使酸性KMnO4溶液褪色;②常温下,硝酸能把亚硫酸及亚硫酸盐氧化成硫酸和硫酸盐;③亚硫酸与碳酸相似,在常温下易分解。
(猜想)(Ⅰ)K2SO3;(Ⅱ)K2SO4;(Ⅲ)________________。
(进行试验)
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① | 取一定量反应后的溶液于A、B两只试管中 | ||
② | 向A试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液。 | ________。 | 证明有K2SO3。 |
③ | 向B试管中滴入足量的稀盐酸,再加入_______。 | 有白色沉淀生成 | 证明有________。 |
(作出判断)猜想________成立。
(拓展)实验③沉淀产生的反应方程式是________________________________________。
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