【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题.
(1)曲线上Q点表示____;
(2)在10℃时,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A___________B(选填“>”、“=”或“<”);
(3)30℃时,将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质___________g或降温到___________℃,则都能恰好形成饱和溶液。
【答案】 20℃,A、B两物质的溶解度相等 < 10g 20℃
【解析】本题考查了主要考查了固体溶解度曲线的应用。
(1)在溶解度曲线图中,曲线的交点表示该温度下,两种物质的溶解度相同,所以,曲线中Q点表示在20℃时A、B两物质的溶解度相等;
(2)在10℃时,A物质的溶解度小于B物质的溶解度,根据一定温度下饱和溶液溶质质量分数=×100%,可知,两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A<B;
(3)由A物质的溶解度曲线可知,在30℃时A物质的溶解度是20g,在20℃时,A物质的溶解度是10g,所以,30℃时,将10gA物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,得到不饱和溶液,若再加入A物质10g或降温到20℃,则都能恰好形成饱和溶液。
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并按要求填空。
(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后又白又硬:______________________________。
(2)工业炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应:_______________________。工业炼铁的主要设备是___________________________。
(3)车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染,还可以促进农业生产。乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式为_______________,该反应属于____________(选填:“吸热”或“放热”)反应。
(4)工业上,常用电解氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠,同时还能获得氢气、氯气两种化工产品,其反应的化学方程式为_____________________。
(5)医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡,不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是用方程式表示_____________,该反应的基本反应类型是__________。
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【题目】某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙,设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。
(1)写出A物质的化学式_____________,写出A物质的俗称_____________。
(2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。
(3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。
反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是_______________;你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。
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【题目】如图中是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图像回答下列问题:
(1)在A、B、C三种物质中,溶解度受温度影响变化不大的物质是________________;
(2)在t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________
(3)相同质量的A、B两种物质的饱和溶液,温度从t3℃降低至t1℃时,析出晶体质量较多的是__________
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【题目】如图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答:
(1)M点的意义是___________
(2)t3℃时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和,冷却到t1℃,析出晶体较多的是_______。
(3)为了从混有少量乙的甲物质中提取纯净的甲,可采用___的方法。
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【题目】小明设计了图1所示的实验装置,用一氧化碳还原氧化铜的方法测量CuO样品的纯度,小明准确称取了10g干燥的样品进行实验。试回答:
反应前 | 反应后 | |
装置A | 50g | 48.4g |
(1)该装置的不足之处是_______。
(2)实验开始时,先要进行的操作是______(填序号)。
①通一氧化碳 ②加热
(3)实验过程中,A处观察到的现象是______,B处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。
(4)请根据表,计算出CuO样品的纯度为_______。
(5)为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了如图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定装置已略去,a、b为活塞)。
①当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到______。
②然后关闭活塞a,再打开活塞b,可分离得到另一种气体。
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【题目】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为( )
A. 4:13 B. 3:10 C. 2:7 D. 1:4
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【题目】医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置下列说法不正确的是( )
A. 输氧时,a导管连接供给氧气的钢瓶
B. 输氧时,该装置也能用来观测氧气输出的速率
C. 实验室中将该装置装满水收集氧气时,气体从a导管进入
D. 实验室中用该装置盛浓硫酸干燥氧气时,气体从a导管进入
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【题目】康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律,实验中物质充分反应,在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验操作正确,实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3)
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。
(2)上述反应的化学方程式为________________________。
(3)根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。
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