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    9．妈妈买来一袋加碘食盐，包装袋上的部分说明如图所示，小林取出部分加碘食盐带到实验室，与同学们一起进行实验探究．
    （1）食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失？
    老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下
    温度30℃水浴50℃水浴80℃水浴100℃水浴煮沸
    碘损失率（%）00.30.6715.56
    分析上表可得出的结论是温度升高，碘损失率增大．
    交流反思：烧菜时最好（填系好）B放加碘盐．
        A．加菜后马上          B．菜出锅前
    （2）烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？请你和他们一起设计实验方案取两支试管分别加入相同浓度、相同质量（或体积）的碘酸钾溶液，向其中一支试管中加入少许食醋（或醋酸、稀盐酸等），然后将两支试管同时放入100℃水浴（相同温度）中加热十分钟（加热相同时间）后，测定测定碘酸钾浓度，计算碘损失率．
    （3）为了排除实验过程中偶然因素干扰，保证实验结果的可靠性，你认为还应该如何完善你的实验方案？重复实验（多次测量求平均值等）．

    分析 （1）对比表格数据可得出结论．
    （2）分析其酸碱性即可，只要呈酸性或碱性就可以改变溶液的酸碱性；
    （3）根据为了排除实验过程中偶然因素干扰，保证实验结果的可靠性，要重复实验（多次测量求平均值等）解答．

    解答 解：（1）对比表格数据可看出随着温度的升高，碘的损失率增大，煮沸时损失很大．
    （2）对比试验的设计，关键是控制变量，只能有一个变量，可能引起结果变化的量必须固定．根据实验可知，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的时间和温度均相同，溶液酸碱性不同的条件下进行．
    （3）为了排除实验过程中偶然因素干扰，保证实验结果的可靠性，还应该如何完善的实验方案是：重复实验（多次测量求平均值等，合理即可）．
    答案：
    （1）温度升高，碘损失率增大； B；
    （2）取两支试管分别加入相同浓度、相同质量（或体积）的碘酸钾溶液，向其中一支试管中加入少许食醋（或醋酸、稀盐酸等），然后将两支试管同时放入100℃水浴（相同温度）中加热十分钟（加热相同时间）后，测定测定碘酸钾浓度，计算碘损失率．
    （3）重复实验（多次测量求平均值等，合理即可）．

    点评 本题通过对食盐中碘酸钾与温度、酸碱性的关系的探究，培养了学生分析数据、控制变量的实验能力．

    练习册系列答案
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    A．反应前后碳元素的化合价发生了变化
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    17．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”的主要原理：
    I．向浓氨水中通入足量的CO2，使氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；
    Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；
    Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱．此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如图所示：

    请完成下列填空：
    （1）在如图的流程中，先加Ca（OH）2溶液的目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入Na2CO3溶液的目的是将氯化钙和多余的氢氧化钙除去．
    （2）“氨化溶液”后，溶液的pH大于7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A．

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    4．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．施用熟石灰改良酸性土壤时，不宜同时施用碳酸氢铵
    B．不吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，积极开发废电池综合利用技术
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    14．请根据如图所示的三个实验回答问题．

    （1）A实验中产生的现象是什么？
    （2）B实验说明二氧化碳具奋哪些性质？二氧化碳灭火的原理是什么？
    （3）为什么用C实验无法验证质量守恒定律？写出相关反应的化学方程式．

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    1．联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出设备A的名称：高炉．
    （2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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    （4）炼钢炉中吹入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；氧气具有助燃性，可以提高温度．
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    18．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．
    （1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙（CaCO3）而变质？
    （2）进行猜想：
    A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质．
    （3）设计实验方案，进行实验：如表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
    实验步骤实验现象实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸    		①滤液不变色
    ②有气泡产生    		氢氧化钙全部变为碳酸钙
    请你另选择一种猜想参与探究，完成如表．
    实验步骤实验现象实验结论
    取样，加适量水，搅拌，过滤
    ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
    ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸    		①滤液变为红色
    ②无气泡产生（或无现象）    		氢氧化钙没有变质
    （4）原理与用途：
    ①氢氧化钙俗称熟石灰（或消石灰），农业上一般采用氢氧化钙改良酸性土壤（填“酸”或“碱”）．
    ②氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2（或二氧化碳）发生反应的缘故，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，因此氢氧化钙应密封保存．

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    19．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列问题：
    （1）为了验证铜、银的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了以下四种方案，其中合理的是BD
    A．将铝分别浸入到硝酸铜溶液、硝酸银溶液中
    B．将铝、银分别浸入到硝酸铜溶液中
    C．将铝、铜分别浸入到硝酸银溶液中
    D．将铜分别浸入硝酸铝溶液、硝酸银溶液中
    （2）在氯化铁和氯化铜的混合液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
    ①滤液中一定含有的溶质有哪些？
    ②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣一定含有哪些物质？

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