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    某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
    【讨论与交流】
    （1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na2CO3．
    （2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
    【查阅资料】
    （3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；
    （4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
    【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
    猜想一：固体全部为______．
    猜想二：固体为NaOH和Na2CO3的混合物．
    【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
    方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
    方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立．
    【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______．
    【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

    （5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量．
    （6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
    （7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．
    【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；
    【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；
    【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；
    方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；
    【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；
    【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
    设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 73 117 44
    xy z4.4g
    106
    x
    =
    44
    44g．
     x=10.6g

    73
    y
    =
    44
    4.4g
     y=7.3g

    117
    z
    =
    44
    4.4g
     z=11.7g
    26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
    则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40 36.5 58.5
    16g a b
    40
    16g
    =
    36.5
    a
     a=14.6g

    40
    16g
    =
    58.5
    b
     b=23.4g
    ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
    7.3g+14.6g
    150g
    ×100%=14.6%
    实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
    11.7g+23.4g
    351g
    ×100%=10%
    答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
    故答案为：【讨论与交流】CO2
    【猜想假设】Na2CO3；
    【实验探究】＞；红；
    【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；
    【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
    设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106 73 117 44
    xy z4.4g
    106
    x
    =
    44
    44g．
     x=10.6g

    73
    y
    =
    44
    4.4g
     y=7.3g

    117
    z
    =
    44
    4.4g
     z=11.7g
    26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
    则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40 36.5 58.5
    16g a b
    40
    16g
    =
    36.5
    a
     a=14.6g

    40
    16g
    =
    58.5
    b
     b=23.4g
    ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=
    7.3g+14.6g
    150g
    ×100%=14.6%
    实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=
    11.7g+23.4g
    351g
    ×100%=10%
    答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
    甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
    （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
    第三种：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
    有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是______．
    （2）设计与实验：
    甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

    ①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 不严密（填“严密”或“不严密”）．
    ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
    乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个______烧杯，有白色固体生成，证明产物中有______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
    （3）结论与思考：
    ①草酸受热分解的化学方程式为：______．
    ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动．
    【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．2NaHCO3
    △
    .
    Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl
    △
    .
    NH3↑+HCl↑．
    Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
    【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
    【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
    【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．
    （2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．
    【实验推断】
    实验步骤实验现象实验结论及分析
    ①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．______滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
    NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
    ②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．产生无色
    无味气体．    		滤液中含有______，有关化学方程式：
    ______．
    ③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．产生白色沉淀．滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______．
    【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数．
    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀．反应的化学方程式：
    ______．
    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：______．
    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
    Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
    请完成下列表格
    序号溶液中的盐固体不溶物的成分
    ①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
    ②______无
    ③FeCl2、CuCl2______
    ④______Cu
    ⑤______Fe、Cu
    Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
    组别①②③④
    混合粉末质量/g40404040
    FeCl3溶液体积/mL150300330350
    反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
    （1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
    （2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
    （3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：

    （1）其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是______．
    （2）在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验．当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该______．
    （3）下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是______（填序号）：
    A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
    B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
    C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
    D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
    E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
    （4）将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是______：
    （5）某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，然后分别进行了以下三个实验．
    实验内容：
    编号实验内容实验现象实验结论
    1取反应后固体剩余物0.2g加入5mL6%的H2O2溶液中剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体固体剩余物中的MnO2对H2O2分解有催化作用
    2取0.2gMnO2加入5mL______（H2O2溶液的质量分数）的H2O2溶液中平稳反应，放出热量，持续产生气体MnO2对H2O2分解有催化作用
    3取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物固体剩余物中无______
    实验分析：
    （1）完成表中的填空内容：a______、b______；
    （2）实验2的目的是______；
    （3）同学们经过讨论，认为实验1的结论不正确，理由是______；
    查阅资料：
    Ⅰ、KMnO4受热分解时，在某条件下可能发生以下两个反应：
    ①6KMnO4
    △
    .
    2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑
    ②KMnO4
    △
    .
    KMnO2+O2↑
    Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158、O2：32）
    （4）16gKMnO4中氧元素的质量为______；加热使之完全分解，若完全发生反应①，生成O2的质量为______；若同时发生反应①②，生成O2的质量范围是______．（保留二位小数．提示：依据质量守恒定律观察）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对比实验不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验设计
    实验一实验二
    A探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中将银丝放入2mL10%硫酸铜溶液中
    B催化剂对化学反应速率的影响将带火星的木条伸入装有5mL5%过氧化氢溶液的试管中将带火星的木条伸入装有少量二氧化锰和5mL5%过氧化氢溶液的试管中
    C酸雨危害的模拟实验将植物嫩叶浸泡10mL蒸馏水中取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
    D铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列实验设计能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验设计
    A鉴别一氧化碳和二氧化碳放入干燥的石蕊纸花
    B获取纯净的氮气用灼热的铁丝去空气中的氧气
    C鉴别碳酸钙和氧化钙加适量水，用手触摸试管壁
    D鉴别软水和硬水
    ______

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    要求    		区分羊毛绒和棉线区分食盐水和稀盐酸区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末区分聚乙烯和聚氯乙烯
    方案灼烧闻气味滴加酚酞试液加水灼烧闻气味
    A．AB．BC．CD．D

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    同步练习册答案