分析 (1)考虑活泼金属锌与硫酸发生置换反应,放出氢气;
(2)①改变反应速度而自身的化学性质与质量均不变的物质为反应的催化剂,所起的作用称为催化作用;
②铵根的检验:样品与碱混合,加热,管口放一张湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色说明样品中含有铵根; Cl-离子的检验:滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再滴加稀HNO3沉淀不溶解,说明 存在Cl-离子.
解答 解:
(1)常温下锌与硫酸发生置换反应,生成硫酸锌和氢气.故其化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)①MnO2加快过氧化氢的分解,是反应的催化剂,起到催化作用.故答:催化;
②湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体为氨气,A溶液中含铵根离子.加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,说明A溶液中还含有Cl-离子.因此物质A应为氯化铵.
NH4Cl和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵,故答案为:NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓.
故答:NH3,NH4Cl;NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓.
故答案为:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(2)①催化;②NH3; NH4Cl,NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓.
点评 通过回答本题知道了单质、氧化物的概念,掌握了溶液酸碱性的分类方法;一般垃圾的处理措施要考虑不能污染环境,最好能充分利用起垃圾,做到废物的利用,从这两个方面来考虑垃圾的处理措施.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化汞→汞+氧气 | B. | 蜡烛+氧气→二氧化碳+水 | ||
C. | 铁+氧气→四氧化三铁 | D. | 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 |
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