某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO
2的含量，并对用氢氧化钠溶液溶液吸收CO
2后的溶液中溶质的成分进行研究．
实验一：测定某品牌碳酸饮料中的CO
2的含量．
①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；
②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液；
③按如图连接实验装置．取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；
④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g．
资料：①CO
2与足量Ba（OH）
2反应生成BaCO
3沉淀．②NaHCO
3与盐酸反应生成CO
2．
③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL．碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物．
（1）上述实验过程中，C装置中的现象是
．
（2）装置A中发生的化学反应方程式为
，装置D的目的是
．
（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是
．
（4）步骤④鼓入空气的目的是
．
（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO
2的含量为
g/L．（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）
实验二：探究待测液中溶质的成分．
根据质量守恒定律，同学们对待测液中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na
2CO
3 ②NaHCO
3 ③Na
2CO
3、NaHCO
3 ④NaOH、Na
2CO
3⑤NaOH、NaHCO
3 ⑥NaOH、Na
2CO
3、NaHCO
3资料：①氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸溶液混合后发生如下反应：Na
2CO
3+CaCl
2═CaCO
3↓+2NaCl；氯化钙溶液与NaOH溶液混合后发生如下反应：2NaOH+CaCl
2═Ca（OH）
2↓+2NaCl
②NaHCO
3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同．
实验验证：
（1）取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸，有大量气泡产生．
（2）另取少量待测液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，若
，则猜想②正确．请说明理由：
．
（1）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
