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    4．工业炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    分析 根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

    解答 解：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    故答案为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

    点评 书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质的化学式正确的是（　　）
    A．氧化钠 NaOB．氧化亚铁 FeOC．氯化钡BaClD．氢氧化钙 CaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理结果正确的是（　　）
    A．燃烧伴有发光放热现象，所以有发光放热现象就一定是燃烧
    B．KNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化
    C．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
    D．二氧化碳是由分子构成的气体，所以所有的气体都是由分子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列选项属于可再生资源的是（　　）
    A．石油B．煤炭C．天然气D．沼气

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制取氢气原料是：锌、稀硫酸； 氢气的收集方法：向下排空气法、排水法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．6.4g生锈的铁片跟50g稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．试计算：
    （1）铁片中铁单质的质量分数；（2）铁片中铁元素的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列做法有利于减少空气中固体颗粒物的是（　　）
    A．大力发展火电B．露天焚烧秸秆C．开发清洁能源D．提倡多开汽车

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图示回答问题．

    （1）实验室若选用装置A制二氧化碳，长颈漏斗末端要伸入液面下的理由是防止生成的二氧化碳从长颈漏斗中逸出．
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，选用的发生装置是B（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）若用E装置收集氧气，如何知道气体已经收集满？将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已集满．
    （4）通过上述选用发生装置的对比，你认为确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
    资料摘要：
    Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
    [方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
    样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
    实验操作实验现象实验结论
    取11.6g纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．
    产生白色沉淀    		反应的化学方程式
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （1）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
    （2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．称得沉淀物的质量为10g
    （已知 Na2CO3和CaCO3的相对分子质量分别为106和100），计算Na2CO3的质量分数为91.4%．
    [方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

    （3）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
    （4）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （5）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．

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