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    【题目】现有含杂质（不溶于水也不参与反应）的硫酸镁8g，加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应生成2.9g沉淀，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%。试计算：

    （1）原混合物中硫酸镁的质量分数；

    （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

    【答案】（1）75%；（2）5.9%

    【解析】解：（1）设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，酸钠的质量为z。

    MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

    120 80 58 142

    x y 2.9g z

    =

    x=6g

    =

    y=4g

    =

    z=7.1g

    原混合物中硫酸镁的质量分数×100%=75%

    （2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数×100%=5.9%

    答：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为75%；

    （2）所加氢氧化钠溶液中溶质质量分数为5.9%。

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    （2）采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是__________。

    （3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从__________进。（选“b”或“c”）

    （4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是__________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是____________________________________________________________。

    （5）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用__________（填字母）装置；收集甲烷气体可选用D或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是__________。

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    【题目】溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题

    （1）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）__________mL（计算结果保留一位小数）。

    ①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、__________、__________、冷却至室温装瓶并贴上标签。

    ②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择__________。

    A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

    （2）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为__________g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）。

    方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g；

    方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）__________g。

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    【题目】下列实验操作中，正确的是（ ）

    A. 稀释浓硫酸 B. 测量溶液pH值 C. 取液体 D. 加热液体

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    【题目】(1）配制一定溶质质量分数的硼酸溶液。

    ①配制250mL质量分数6％的硼酸溶液(密度1.1g/cm3)，需要硼酸固体的质量为________g。

    ②若用质量分数为6％的硼酸溶液配制100g质量分数为4％的硼酸溶液。

    I．需要6％的硼酸溶液的质量为__________g(精确到0.1g)。

    Ⅱ．该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_________。

    (2)下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上，片刻后变成红色，请推测喷洒液可能是________________，烧杯中溶液可能是_________________________。(只填一种可能情况)

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