Question

7．将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为19.7克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）

Answer 1

分析 根据碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，反应前后的质量差即为反应生成碳酸钡的质量，根据碳酸钡质量可以计算生成的氯化钠质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成的沉淀质量为：30g+48.2g-58.5g=19.7g；
（2）设反应生成氯化钠的质量为x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              197     117
             19.7g     x
            $\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$
             x=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案为：（1）19.7；
（2）所得溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．