菱铁矿的主要成分是FeCO3.下列说法正确的是 A.FeCO3中Fe.C.O元素的质量比是1∶1∶3 B.FeCO3中Fe.C.O的原子个数比是56∶12∶16 C.FeCO3的相对分子质量是56+12+16 D.FeCO3中Fe元素的质量分数是56/×100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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菱铁矿的主要成分是FeCO₃。下列说法正确的是( )

A.FeCO₃中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3 B.FeCO₃中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16

C.FeCO₃的相对分子质量是56+12+16 D.FeCO₃中Fe元素的质量分数是56/(56+12+16×3)×100%

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下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 ( )

A．青花瓷瓶 B．橡胶轮胎 C．真丝围巾 D．羊毛衫

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以下气体制备的发生装置说法正确的是( )

a b c d

A.装置a可用作实验室制备CO₂

B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好

C.装置c可用作实验室制备氧气

D.装置d可用作实验室制备氧气、氢气

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科目：初中化学 来源： 题型：

实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na₂O₂)固体的成分进行探究。

【查阅资料】(1)Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(2)CaCl₂溶液为中性。

【猜想】Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物；

Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na₂CO₃。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	__________________________	猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl₂溶液至过量	__________________________	证明有Na₂CO₃存在
③____________________________________________	__________________________	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的

【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；

(2)实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量”的目的是______________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

化学兴趣小组设计的新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1)。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹(见图2)。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：

【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？

【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO₂)和一种常见的气体单质。

【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜想：

甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气。

丙同学指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是______________、________________。

【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是_________________________，

观察到的现象是_______________，说明丙同学的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是_______________________。

【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是________________________________。

【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？

已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

你对上述问题的解释：______________________________________________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO₄)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( )

A.30.4 mg B.15.2 mg C.22.4 mg D.22.6 mg

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帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C₁₅H₂₈N_xO₄。试计算：

（1）帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为__________；

（2）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为__________；

（3）32.8 g帕拉米韦中氧元素的质量为多少克？（写出计算过程，结果精确到0.1 g）

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某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6 g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2 g气体(假设气体全部逸出)。计算：

(1)所取混合物中碳酸钙的质量。

(2)所加稀盐酸的质量。

(3)反应后所得溶液中的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为_________。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

①反应的化学方程式为______________________。

②预测反应现象：______________________。

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