Question

两种金属粉末的混合物共30g，加入足量的盐酸中充分反应，制得氢气2g，则金属混合物的组成可能是下列组合中的（　　）

Answer 1

分析：首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成2克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式然后进行计算即可．

解答：解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是R，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH₂SO₄═A₂（SO₄）_X+XH₂↑
2R                   2X
m                    2g

2R

m

=

2X

2g

解得：m=

2R

X

根据题中所给的金属的相对原子质量及化合价可以知道，生成2克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；
分析所给的选项可以知道选项A选项符合条件，A选项由于银不能与硫酸反应生成氢气，所以镁是24g，银是6g时也可生成2g氢气；
故选A．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大，学会用平均值的方法来解答类似的相关题目是解题的关键．