Question

11．某化学活动小组的同学，设计了如图所示实验，请回答：
（1）该实验探究的问题是什么？
（2）写出发生反应的化学方程式．
（3）该小组的另一位同学设计用氯化镁溶液、铁丝和硫酸铜溶液（合理即可）也可以验证该实验的结论．

Answer 1

分析 （1）根据图中实验是镁、铜与硫酸亚铁的反应的实验，根据实验现象可以确定三种金属的活动性顺序，进行分析解答．
（2）镁与FeSO₄溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，写出反应的化学方程式即可．
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

解答 解：（1）镁与FeSO₄溶液反应，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO₄溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜，则该实验探究的问题是探究镁、铁、铜三种金属的活动性．
（2）镁与FeSO₄溶液反应生成硫酸镁溶液和铁，反应的化学方程式为：Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe．
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，该小组的另一位同学设计用氯化镁溶液、铁丝和硫酸铜溶液（合理即可），也可以验证该实验的结论．
故答案为：（1）探究镁、铁、铜三种金属的活动性；（2）Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；（3）硫酸铜溶液（合理即可）．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．