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    （2012?温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
    时间/分 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
    大理石碎屑生成的CO2质量/克 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
    块状大理石生成的CO2质量/克 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20

    （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？
    容器内不再产生气泡
    容器内不再产生气泡
    ．
    （2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：
    2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
    2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
    ．
    （3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）
    分析：解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；（2）根据生成的气体质量不再改变考虑；（3）根据18分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．
    解答：解：（1）因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；
    （2）大理石碎屑与盐酸反应到14分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生2.4g二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克；
    解：18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克．    
    设：此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100    44
    x    2.2克
    100
    44
    = 
    x
    2.2g
    解得x=5克
    答：块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．
    故答案为：（1）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化）    
    （2）2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克
    （3）5克
    点评：解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?温州）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响较大．我国的《环境空气质量标准》规定，PM2.5的一级标准为24小时平均浓度不超过35微克/米3，二级标准为不超过75微克/米3．3月25日，温州等城市的检测结果如下表，则表中城市当日PM2.5达到一级标准的是（　　）
    城市 温州 宁波 舟山 湖州
    24小时PM2.5平均浓度（微克/米3） 33 49 30 40

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?温州）铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注．
    （1）金属铬呈银白色，难溶于水，在空气中不易被氧化、耐腐蚀，在金属防锈上应用广泛．根据上述信息，写出金属铬的一种物理性质：
    银白色（或难溶于水）
    银白色（或难溶于水）
    ．
    （2）含铬物质的毒性与铬元素（Cr）的化合价有关．已知CrCl3中氯元素的化合价为-1，则CrCl3中铬元素的化合价为
    +3价
    +3价
    ．
    （3）如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系．若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向
    毒性（或致死）
    毒性（或致死）
    区移动，从而影响健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?温州）科学兴趣小组学习了二氧化锰（MnO2）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验．
    （一）选择装置并检查气密性．
    （二）称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中．
    （三）量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积．
    （四）改变二氧化锰的质量，重复上述实验，记录数据如下．
    时间/秒 生成氧气的体积/毫升
    0.1克MnO2 0.2克MnO2 0.3克MnO2 0.4克MnO2
    40 49 61 75 86
    80 77 87 90 92
    120 89 92 92 92
    160 92 92 92 92
    （1）本实验探究的问题是
    二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
    二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
    ．
    （2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有
    天平、停表（或秒表）
    天平、停表（或秒表）
    ．
    （3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是
    ②⑤
    ②⑤
    ．（选填序号）

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