练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    15．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：下列推理中正确的是（　　）
    XYZQ
    反应前的质量/g2080221
    反应后的质量/g4待测3865
    A．反应后物质Y的质量为44g
    B．反应中物质X与Y发生改变的质量之比为1：4
    C．反应中Z可能是催化剂
    D．若X和Z的相对分子质量分别是16和18，则他们的化学计量数之比是2：1

    分析 此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出A的质量．

    解答 解：A、根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，
    解得：x=16g，故A错误；
    B、反应过程中，X与Y改变的质量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故B正确；
    C、反应后Z的质量明显增加，所以不可能为催化剂，故C错误；
    D、设反应中X与Z的化学计量数a和c，则依据方程式中物质的质量关系可知，$\frac{16a}{18c}$=
    $\frac{20g-4g}{38g-2g}$，解得a：c=1：2，则X与Y的计量数之比是1：2，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、各物质的质量比等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．人体缺乏维生素C（简写Vc，化学式为C6H8O6））就会患坏血病．如图为某种“维生素C”说明书的一部分．请回答：
    （1）“Vc”中含有三种元素，碳、氢的原子个数比为3：4（填最简比）．
    （2）“Vc”中碳、氧、氢元素的质量比是9：12：1．
    （3）“Vc”中含量最高的是氧元素．
    （4）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用2片．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列现象，描述正确的是（　　）
    A．水通电生成氢气和氧气的体积比为$\frac{1}{2}$
    B．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
    C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
    D．镁条在空气中燃烧火星四射

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示三个实验能证明酸与碱发生反应．下列有关分析不正确的是（　　）
    A．实验1观察到试管内先产生蓝色沉淀后沉淀消失，由此证明氢氧化铜与稀盐酸发生反应
    B．实验2观察到左侧试管中氢氧化钙粉末未溶解，右侧试管中氢氧化钙粉末溶解，由此判断氢氧化钙与稀盐酸发生反应，实验中必须控制反应物的用量
    C．实验3加入的X若为氧化铜，则观察到试管中溶液变为蓝色，从而证明酸与碱发生反应
    D．实验3加入的X若为酚酞试液，试液不变色，证明酸与碱发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示：

    （1）反应II的化学方程式为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4：
    （2）上述流程中可循环使用的物质有：CaCO3、CO2（填写化学式）；
    （3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示：
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
    则反应Ⅲ的化学方程式为：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，该反应在常温下能发生的原因是：硫酸钾的溶解度最小；
    （4）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得K2SO4晶体的目的主要有两个，一是为了除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子，二是为了减少用水洗涤时K2SO4晶体因溶解而造成的损失．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了分析某石灰石的纯度，现取8g石灰石放入烧杯中，取40g稀盐酸分四次加入到烧杯中，充分反应剩余固体质量与加入的稀盐酸的量关系如下图所示．（杂质不参加反应）．
    序号加入的盐酸/g剩余固体/g
    1105.5
    2103
    3101.6
    410m
    求：（1）第四次剩余固体物质的质量m=1.6g
    （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数80%
    （3）最终生成二氧化碳的质量是多少g？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列现象中，能说明分子不停地做无规则运动的是（　　）
    A．细雨飘飘B．桂花飘香C．雪花飞舞D．树叶飘落

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．我市银滩是国家“AAAA”级滨海旅游度假区，有漫长的海岸线，海洋资源十分丰富，海水中含有大量的化学物质．
    Ⅰ．牡蛎是乳山三宝之一，用海水养殖牡蛎是一种重要的经济产业．牡蛎全身是宝，牡蛎肉肥美爽滑，味道鲜美，营养丰富，素有“海底牛奶”之美称，牡蛎壳不仅是一种中药，还可以作为化工原料；牡蛎肉中含有的营养素主要是蛋白质．
    Ⅱ．化工厂利用海水和牡蛎壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，其生产流程如下：牡蛎壳$→_{③过滤}^{①煅烧②加海水}$氢氧化镁$\stackrel{④加盐酸}{→}$MgCl2溶液$→_{结晶}^{⑤一定条件下}$无水MgCl2$\stackrel{⑥电解}{→}$金属Mg
    （1）写出电解无水MgCl2制取金属镁时得到的另一种产物在生产生活中的用途（任写一种）自来水消毒．
    （2）写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

    （1）操作a是过滤．
    （2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
    （3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl3．请写出该反应的化学方程式2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案