如图1为KNO3和KCl两种物质的溶解度曲线．(1)将60℃时的KNO3饱和溶液210g恒温蒸发50g水.剩余溶液中KNO3的质量分数为．(2)现要从含有氯化钾的硝酸钾溶液获取硝酸钾晶体.宜采用的方法,为证明所得的晶体中其实仍然含有少量氯化钾.可取少量样品于试管中.加适量的蒸馏水溶解.再滴加溶液和稀溶液．(3)如图2是NaNO2.NaCl和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图1为KNO₃和KCl两种物质的溶解度曲线．

（1）将60℃时的KNO₃饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO₃的质量分数为

．（精确到0.1%）
（2）现要从含有氯化钾的硝酸钾溶液获取硝酸钾晶体，宜采用

的方法；为证明所得的晶体中其实仍然含有少量氯化钾，可取少量样品于试管中，加适量的蒸馏水溶解，再滴加

（填化学式）溶液和稀

（填化学式）溶液．
（3）如图2是NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl和物质M （不含结晶水）的溶解度曲线，请根据图象和有关信息回答下列问题：
①M物质的溶解度曲线的特点是

．
②如图3所示，在t₂℃时，烧杯中的饱和溶液中溶质可能是NaNO₂、NaCl或M中的一种，当往试管中加入一定量水固体完全溶解时，烧杯中有晶体析出．则该饱和溶液中的溶质不可能是

．

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，温度不变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变；
（2）据氯化钾和硝酸钾的溶解度随温度变化分析提纯硝酸钾的方法；检验氯化钾的存在可滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾；
（3）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；硝酸铵溶于水使溶液温度降低，烧杯中有晶体析出，说明溶液中溶质的溶解度随温度降低而减小，据此分析解答．

解答：解：（1）饱和溶液中溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，温度不变，则溶解度不变，溶质的质量分数不变，所以将60℃时的KNO₃饱和溶液210g恒温蒸发50g水，剩余溶液中KNO₃的质量分数不变，仍然是

110g

210g

×100%≈52.4%；
（2）由图1可知：氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以要从含有氯化钾的硝酸钾溶液获取硝酸钾晶体，宜采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；检验氯化钾的存在可滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，硝酸银和稀硝酸的化学式分别是：AgNO₃、HNO₃；
（3）①由图2可知：M物质的溶解度曲线随温度的升高而降低；
②硝酸铵溶于水使溶液温度降低，烧杯中有晶体析出，说明溶液中溶质的溶解度随温度降低而减小，而M物质的溶解度曲线随温度的降低而减小，所以降温其饱和溶液一定不会析出晶体；
故答案为：（1）52.4%；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；AgNO₃；HNO₃；（3）①M的溶解度随温度的升高而减小；②M．

点评：本题能较好的考查学生对溶解度曲线知识的应用能力，同时须掌握溶液中氯离子的检验方法．

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