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    16．为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了如图所示的实验，请根据要求回答有关问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
    （3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C（填序号）．
    A．稀硫酸  B．澄清石灰水  C．氢氧化钠溶液
    根据你的推测，C装置中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （4）尾气的处理方法可以是点燃．为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2C03溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是盐酸（填物质名称）的干扰．
    （5）将氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至不再有气体放出时，称的反应后固体的质量为20.4g．在反应后固体可回收二氧化锰多少克？

    分析 （1）认识常见化学仪器；
    （2）根据反应原理来书写化学方程式；根据酒精灯火焰加上网罩后火焰集中分析解答；
    （3）根据出现此种现象的原因来分析，可能是在C处二氧化碳已经被完全吸收；
    （4）尾气中含有一氧化碳，加入碳酸钠溶液不会产生沉淀可能是盐酸有剩余；
    （5）根据化学方程式可知，反应前的质量和反应后的质量之差是氧气的质量，然后写出化学方程式并计算即可．

    解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；
    （2）二氧化碳与碳在高温加热的条件下生成一氧化碳；酒精灯火焰加上网罩后火焰会集中，从而提高了火焰的温度；
    （3）D中不变色，说明在C处二氧化碳已经被完全吸收，稀硫酸不与二氧化碳反应；石灰水虽然反应，但由于氢氧化钙微溶于水，不可能将二氧化碳完全吸收；氢氧化钠易溶于水，且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，能充分吸收二氧化碳；
    故选：C；
    （4）尾气中的一氧化碳有毒，会污染空气，所以要进行的点燃处理或用气球收集起来；加入碳酸钠溶液后没有产生白色沉淀，说明A中稀盐酸有剩余，因为盐酸能与碳酸钠发生反应．
    （5）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 生成氧气的质量为30g-20.4g=9.6g（1分）
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2↑
    245               96
    X                9.6g
    $\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$
    x=24.5g
    二氧化锰的质量为：30g-24.5g=5.5g；
    答：可回收二氧化锰的质量为5.5g．
    故答案为：（1）长颈漏斗；
    （2）C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；使酒精灯火焰更加集中，提高温度；
    （3）C；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
    （4）点燃（或用气球收集）；盐酸；
    （5）答：可回收二氧化锰的质量为5.5g．

    点评 此题通过实验，巧妙的把二氧化碳的实验室制法和性质、一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．加碘食盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），下列有关碘酸钾的说法正确的是（　　）
    A．属于氧化物B．钾、碘、氧三种元素质量比为1：1：3
    C．碘元素的化合价为+5D．属于钾盐、不溶于水

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    7．下列物质在空气或氧气中燃烧时，所对应的现象错误的是（　　）
    A．氢气在空气中--火焰呈淡蓝色
    B．镁条在空气中--只生成一种黑色固体
    C．硫粉在氧气中--产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
    D．木炭在氧气中--发出白光，放热

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据如图回答问题．

    （1）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填序号，下同），所选用的收集装置是C或E．
    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳气体，验满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（　　）
    A．胆汁（7.1～7.3）B．胃液（0.9～1.5）C．血浆（7.35～7.45）D．唾液（6.6～7.1）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各物质所用的除杂（括号内物质为杂质）方法和反应所属基本反应类型均正确的是（　　）
      物质 加入的试剂和操作 基本反应类型
     A CaO（CaCO3） 高温煅烧 分解反应
     B CO2（CO） 通过灼热的氧化铜 化合反应
     C CO（CO2） 足量氢氧化钠溶液 置换反应
     D FeSO4溶液（CuSO4） 足量铁粉，过滤 复分解反应
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．海水蕴藏着丰富的资源，某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示

    已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    （1）过程中分离操作I的名称是过滤．
    （2）实验①加入过量饱和石灰水的目的是完全除去海水中的氯化镁．
    （3）溶液A中含有的溶质是NaCl，Ca（OH）2，CaCl2．
    （4）写出实验④发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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    5．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题：

    （1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体．
    （2）B组试管中实验现象相同，该现象是红棕色固体逐渐减少或消失，溶液变成黄色．其反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（任写一个）．
    （3）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填字母）．
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    猜想一：溶质为Na2SO4、NaCl；
    猜想二：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl；
    猜想三：溶质为Na2SO4、NaCl、H2SO4．
    猜想四：溶质为Na2SO4、NaCl、HCl、H2SO4
    小雨同学设计的证明“猜想四”成立的实验如下：
    取少量烧杯中的溶液放入试管中，向其中加入石蕊溶液，你认为他的实验设计合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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