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有FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中投入一些锌粉,完全反应后得到一些固体沉淀.过滤,向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生.对上述固体沉淀有下列说法,其中正确的是( )
①一定含有Zn   ②一定含有Fe   ③一定含有Cu  ④可能含有Zn   ⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu.
A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.③④⑤
【答案】分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.
解答:解:在金属活动性顺序中,铜、锌铁的活动性顺序为锌>铁>铜,所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,锌与硫酸铜反应生成硝酸锌和铜,还能发生锌与硫酸亚铁的反应,锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁,生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故滤出的固体中一定有铜,③正确,⑥错误;向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸,有气泡产生,则说明固体中一定含有铁,②正确,⑤错误;可能含有锌,①错误,④正确.
故答案选C.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
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相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸亚铁铵(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化学化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.这种废铁屑中常混有FeS(其它杂质忽略不计),与稀硫酸反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸.
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请回答下列问题:
(1)图Ⅰ用于制备绿矾.锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是
 
,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 (写化学方程式):
 

若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是
 
,其作用为
 

(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵(已知亚铁盐容易被氧化).在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵.
具体操作:①打开活塞
 
,关闭活塞
 
,从
 
(填仪器名称)中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应.②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞
 
,打开活塞
 
.③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
实验中氢气的作用是
 

氢氧化钠溶液的作用是
 

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
 
序号 反应物用量(n表示微粒个数) 产品质量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1级~Ⅱ级之间
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 优于1级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制
 
过量为最佳.
(4)处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若随意排放不仅会造成严重的污染,而且造成资源浪费.某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
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操作②是
 
,固体A中含
 
,固体B是
 

x是
 
,y是
 
,x、y过量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生产方法是:把绿矾(FeSO4?7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气味的气体(SO2),反应器中的固体变为红色.这个变化的过程可用两个化学方式表示.
 

 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2005?绵阳)(1)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可用作杀虫剂、净水剂和木材防腐剂,还可用来治疗缺铁性贫血.工业上用废铁屑与稀硫酸反应制硫酸亚铁,主要反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

废铁屑与硫酸反应产生的气体中含有有毒气体H2S,用CuSO4溶液可以吸收这种气体并产生黑色沉淀,该反应的化学方程式为
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

(2)为了探究CO的还原性,某同学将绕成螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热至铜丝变黑后,立即将铜丝伸入盛满CO的集气瓶中(内装适量澄清石灰水),铜丝又恢复光亮的红色,振荡集气瓶,还可以看到集气瓶中
石灰水变浑浊
石灰水变浑浊

上述实验过程中,能表明CO具有还原性的反应的化学方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
.将上述表面变黑的铜丝冷却后放入稀硫酸中,可以看到的现象是
黑色固体逐渐消失
黑色固体逐渐消失
溶液由无色变成蓝色
溶液由无色变成蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)一包白色固体可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一种或几种.有同学进行下列实验来确定该固体的成分:
(a)取少许固体放入试管,加入NaOH浓溶液并微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变为蓝色.
(b)取一些白色固体放入试管加水溶解,得无色透明溶液.
(c)向实验b所得溶液中滴2滴酚酞试液,溶液变为红色,再向其中加入过量CaC12溶液,红色褪去,产生白色沉淀.
(d)将实验c所得溶液中的沉淀滤去,向滤液中加入AgNO3溶液,又产生白色沉淀.
①根据以上实验现象判断:这包白色固体中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
,肯定没有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12

②若用这包白色固体配成稀溶液来浇花,可产生的作用是
AC
AC
(填下列选项的字母序号).
A.促进花草的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿
B.促进花草的根系发达,增强抗寒抗旱能力
C.促进花草生长健壮,茎杆粗硬,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力
(4)实验室需用20%的稀硫酸(密度为1.14g?cm-3)460mL,若用如图标签所示的硫酸来配制,则至少需用这种硫酸
58.2
58.2

mL.

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科目:初中化学 来源: 题型:

化学用语是学习化学的重要工具.
(1)生活中处处有化学,碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指
元素
元素
人体由50多种元素组成,根据含量多少,可分为常量元素和微量元素.其中人体内所含的钙元素属于
常量
常量
 (填“常量”或“微量”)元素
(2)写出下列符号的名称:K+
钾离子
钾离子
;CuS
硫化铜
硫化铜

(3)写出下列化学符号:①三个氢分子
3H2
3H2
②构成铜的微粒
Cu
Cu
③硫酸镁中镁元素的化合价
+2
Mg
SO4
+2
Mg
SO4
④实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的药品(如图),经过分析他认为可能是
K2CO3
K2CO3
(写一种即可);⑤一种氮的氧化物俗称“笑气”,氮氧元素的质量比为7:4,则“笑气”为
N2O
N2O

(4)影响物质性质的因素有:A.离子的种类不同;B.分子的构成不同等,请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号).
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性:
B
B

②FeSO4为绿色而Fe2(SO43为黄色:
A
A

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年江苏省徐州三十四中九年级(上)期中化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题

化学用语是学习化学的重要工具.
(1)生活中处处有化学,碘盐、含氟牙膏、高钙牛奶等物质中的“碘、氟、钙”是指    人体由50多种元素组成,根据含量多少,可分为常量元素和微量元素.其中人体内所含的钙元素属于     (填“常量”或“微量”)元素
(2)写出下列符号的名称:K+    ;CuS   
(3)写出下列化学符号:①三个氢分子    ②构成铜的微粒    ③硫酸镁中镁元素的化合价    ④实验室药品柜中发现一瓶标签残缺的药品(如图),经过分析他认为可能是    (写一种即可);⑤一种氮的氧化物俗称“笑气”,氮氧元素的质量比为7:4,则“笑气”为   
(4)影响物质性质的因素有:A.离子的种类不同;B.分子的构成不同等,请从中选择导致下列物质性质差异的因素(填序号).
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性:   
②FeSO4为绿色而Fe2(SO43为黄色:   

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科目:初中化学 来源:2010年山东省中考化学全真模拟试卷(五)(解析版) 题型:解答题

绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸亚铁铵(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化学化工试剂.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备.这种废铁屑中常混有FeS(其它杂质忽略不计),与稀硫酸反应为:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名称为氢硫酸.

请回答下列问题:
(1)图Ⅰ用于制备绿矾.锥形瓶中反应产生绿矾,其中盛放的药品或原料是______,发生的反应除前述化学方程式外,还一定有 (写化学方程式):______.
若知集气瓶的作用是作安全瓶,烧杯中发生的反应是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,则烧杯中盛放的试剂是______,其作用为______.
(2)图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵(已知亚铁盐容易被氧化).在0~60℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵.
具体操作:①打开活塞______,关闭活塞______,从______(填仪器名称)中滴下稀H2SO4到250mL规格的锥形瓶中,充分反应.②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞______,打开活塞______.③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵.
实验中氢气的作用是______,
氢氧化钠溶液的作用是______.
(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
 
序号反应物用量(n表示微粒个数)产品质量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于1级~Ⅱ级之间
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1优于1级
已知产品质量标准:Fe3+的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3+的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制______过量为最佳.
(4)处理胶片的废液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若随意排放不仅会造成严重的污染,而且造成资源浪费.某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:

操作②是______,固体A中含______,固体B是______,
x是______,y是______,x、y过量的共同作用是______.
(5)硫酸最古老的生产方法是:把绿矾(FeSO4?7H2O)装入反应器中加强热,会流出油状液体,并放出有刺激性气味的气体(SO2),反应器中的固体变为红色.这个变化的过程可用两个化学方式表示.
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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