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    街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为　     　g
    （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．

    （1）0.4；（2）剩余溶液中溶质的质量分数是15%．

    解析试题分析：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g﹣225.6g=0.4g
    （2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65         161  2
    x           y  0.4g

    解得：x=13g   y=32.2g  
    剩余溶液中溶质的质量分数是=15%
    考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
    点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．

    练习册系列答案
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    CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
    ⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
    ⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?

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    （1）下表中m的数值应该为         。
    （2）样品中碳酸钙的物质的量是            mol。

    序号
    		加入稀盐酸质量（g）
    		剩余固体质量（g）
    第1次
    		100
    		60
    第2次
    		100
    		m
    第3次
    		100
    		12
     
    （3）参加反应的盐酸的质量分数        （根据化学方程式列式计算）。（精确0．1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算：
    （1）生成二氧化碳的质量是_________ ；
    （2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g（足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150．2g。（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）

    请你根据以上数据计算：
    （1）反应生成气体（CO2）的质量为多少克？
    （2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？

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    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
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