[题目]白铜(.合金)因为光泽好.耐腐蚀.容易加工等优点.常代替银做饰品.下图是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去.在化合物中显价.溶液A中只有一种溶质).分析该流程.回答下列问题.(1)操作Ⅰ.Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯. 和玻璃棒.(2)废旧白铜饰品中加入稀硫酸时.观察到的现象时.证明加入的稀硫酸适量.(3)溶液A加入适量锌粉发生反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】白铜（、合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去，在化合物中显价，溶液A中只有一种溶质），分析该流程，回答下列问题。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、____________和玻璃棒。

（2）废旧白铜饰品中加入稀硫酸时，观察到____________的现象时，证明加入的稀硫酸适量。

（3）溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为___________。

（4）、、的金属活动性由强到弱的顺序是____________。

【答案】漏斗刚好不再有气泡产生 Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni Zn＞Ni＞Cu

【解析】

根据金属的活动性顺序，铜在氢的后面，所以不与酸反应，可知白铜饰品中加入适量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，则溶液A中的溶质只有一种，即镍和硫酸反应生成的硫酸镍。向硫酸镍溶液中加入适量的锌粉，得到金属镍和溶液B，则锌能置换出硫酸镍中的镍，反应生成硫酸锌和镍，所以溶液B是硫酸锌溶液。

（1）操作Ⅰ、Ⅱ都是将固体和液体分离的操作，是过滤。实验室进行过滤操作，会使用到烧杯、漏斗、玻璃棒，三种玻璃仪器。故答案为：漏斗；

（2）废旧白铜饰品中，只有镍能与酸反应生成气体，则当观察到加入的硫酸恰好不再产生气泡时，就能证明废旧饰品中不再含有镍，即恰好完全反应，硫酸适量。故答案为：刚好不再有气泡产生；

（3）溶液A是硫酸镍溶液，硫酸镍和锌反应生成硫酸锌和镍。故答案为：Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；

（4）根据分析可知，锌能置换出硫酸镍中的镍，所以锌的活动性比镍强。镍能与酸反应，铜不能与酸反应，则镍的活动性比铜强。故答案为：Zn＞Ni＞Cu。

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