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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳易溶于水B．二氧化碳能使石蕊变红
    C．二氧化碳有毒不能供给呼吸D．二氧化碳密度比空气大

    分析 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不支持燃烧且二氧化碳能与水反应生成碳酸．

    解答 解：A、二氧化碳能溶于水，故说法错误；
    B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，不是二氧化碳使石蕊变红，故说法错误；
    C、二氧化碳无毒，故说法错误；
    D、二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍，故说法正确．
    故选：D．

    点评 需要掌握二氧化碳的物理性质与化学性质．注意：二氧化碳没有毒性，而是一氧化碳有毒．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．写出下列反应的化学方程式，并注明反应基本类型：
    （1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 化合反应；
    （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应；
    （3）在氯化铁溶液中加适量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色2FeCl3+Fe=3FeCl2 化合反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列描述物理变化的是B，描述化学变化的是C，描述物理性质的是D，描述化学性质的是A．
    A．液化石油气能燃烧  B．酒精挥发 　C．菜刀生锈  D．味精是白色晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
    （1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）钢是含0.03%-2%碳的铁合金；
    （3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈；
    （4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
    （5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．据报道，2014年 10月14日上午，安徽省涡阳县某学校23人被确诊为亚硝酸盐中毒．3克亚硝酸钠（NaNO2）可置人于死地，根据其化学式可知，其中亚硝酸钠中氮元素的化合价为（　　）
    A．+5B．+2C．-3D．+3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
    【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
    【提出猜想】猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
    猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
    则NaOH变质的化学反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
    【实验探究1】为确定该样品成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．
    实验操作实验现象实验结论
    （1）取少量样品溶于水，加入
    足量的氯化钙溶液；    		白色沉淀产生该反应的化学方程式为
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
    （2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液；酚酞试液变红色证明猜想Ⅱ成立
    【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
    【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如图所示的实验流程．

    请回答下列问题：
    （1）操作①、②、③分别是溶解、过滤、蒸发．
    （2）该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业．工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮工艺流程（如图1），并展开学习，请回答相关问题：
    资料：
    1．碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图2所示；
    2．气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
    3．碳分子筛可以再生，能重复使用．

    （1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是物理（填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，资料1图象中气体②是N2（填化学式）；
    （2）根据资料，碳分子筛再生的方法是降低吸附塔中压强（气压），利用N2吹扫，使被吸附气体和碳分子筛分离．
    （3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是无需将空气液化，且碳分子筛可以重复使用，成本低廉；
    （4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质稳定（填“稳定”、“活泼”）．充气包装是食品包装的一种常用方式，这样做的优点是AB（填序号）．
    A．隔绝空气，延长食品保质期      B．防止食品压碎
    （5）N2用于制氮肥，N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的符号表达式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、200MPa}$2NH3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素符号中，书写不正确的是（　　）
    A．氧OB．铝AlC．钠NAD．镁Mg

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示：
    【资料1】
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
    Al（OH）33.35.27.812.8
    Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
    （1）任写一个在蛇纹石中加入盐酸发生反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
    （2）进行操作Ⅰ时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH如表），写出沉淀物A中两种固体的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．若要除去沉淀物A中的白色固体，不另外使用其他试剂，可向其中加入氢氧化钙溶液，然后再过滤、洗涤、烘干．
    （3）为确定产品碱式碳酸镁【m MgCO3•n Mg（OH）2•x H2O】的组成，某同学设计了下图所示的装置．
    【资料2】
    MgCO3、Mg（OH）2 受热易发生分解，有关化学方程式如下：
    MgCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+CO2↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MgO+H2O
    实验测得：硬质玻璃管中碱式碳酸镁质量为 4.66g，充分受热分解后剩余固体质量为2.0g，实验前称得C装置的质量为50g，实验后增重至50.9g，实验前称得D装置的质量为20g，实验后增重至21.76g．
    ①A框中装置的作用是除去空气中水蒸气和二氧化碳气体；
    E框中装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止其进入D装置．
    ②在装好试剂后，加热前应进行的操作是打开K1关闭K2，通一会儿空气．
    ③碱式碳酸镁中镁元素、氧元素的质量比 是5：12．

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