Question

【题目】向装有一定量稀盐酸的烧杯中加一些氢氧化钠溶液，充分反应后得到的溶液A，化学方程式______。

（提出问题）：反应后得到的溶液A中溶质成分是什么？

（作出假设）：

猜想1：NaCl，猜想2：NaCl和HCl，

猜想3：NaCl和NaOH，猜想4：NaClHClNaOH

小明认为猜想______一定不正确，理由______。

（进行实验）：

小芳同学：取样，滴加蓝色硫酸铜溶液，______，则猜想3正确。

（交流与反思）反应后溶液中溶质成分除了考虑生成物以外，还要考虑______。

Answer 1

【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O 4 盐酸和氢氧化钠不能共存 产生蓝色沉淀 反应物是否过量

【解析】

解：稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；

作出假设：

小明认为猜想4一定不正确，理由：盐酸和氢氧化钠不能共存；

进行实验：

小芳同学：取样，滴加蓝色硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，则猜想3正确；

交流与反思：

反应后溶液中溶质成分除了考虑生成物以外，还要考虑反应物是否过量。