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    某实验小组需要用锌和稀盐酸制取氢气，但实验室没有稀盐酸，只有36.5%的浓盐酸20 g，试计算：

    （1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水多少克？

    （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌反应能得到氢气多少升? ( H2的密度为0.09g/L)

    （计算结果保留一位小数）

    （1）解：设7.3%稀盐酸的质量为X。

    20g×36.5% = X×7.3%                                         

    X = 100g                                                 

    加水质量=100g-20g = 80 g                                

    答:加水质量为80 g

    （2）解：设反应生成氢气的质量为X

            Zn  +  2HCl  = ZnCl2  +  H2↑                               

    73               2

                    100g×7.3      X

    73 : 2 = 100g×7.3 : X                                  

    X = 0.2 g                                            

         氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2L                         

    答：生成氢气的体积为2.2 L

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    （1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水
     
    g．
    （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H2的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

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    80
    80
     g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水________g．
    （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H2的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

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    （1）将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水______g．
    （2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升？（ H2的密度为0.09g/L）（计算结果保留一位小数）．

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