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    7．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（　　）
    A．10g碳与12g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
    B．32g碳与12g氧气充分反应，可生成44g二氧化碳
    C．6g碳与16g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳
    D．8g碳与3g氧气充分反应，可生成11g二氧化碳

    分析 根据题干信息可知，碳在完全燃烧时，生成二氧化碳，根据反应的化学方程式求出各种物质的比例关系，然后结合质量守恒定律判断选项正误即可．

    解答 解：由化学方程式C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2能够可知：每有12份质量的碳和32份质量的氧在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳，即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．
    A、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；
    B、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误．
    C、符合质量守恒定律，故正确；
    D、不符合各比例关系，碳有剩余，氧气不足，故错误；
    故选：C．

    点评 化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

    （1）这五个装置示意图中，有一个装置是错误的，其中错误装置是E （填序号）．
    （2）图示中仪器①的作用加热；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可以选择A作发生装置，但要对A装置进行改进，改进的方法是在试管口塞一团棉花；实验室若用B装置制取氧气，则该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
    （3）装药品之前，如何检查A装置的气密性？
    （4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小、不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是D．
    （5）装置A、B都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，则B装置的优点是不用加热．
    （6）已知氧气的密度为1.429g/L，氮气的密度为1.251g/L，试计算空气中氧气与氮气的质量比．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
    （1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是食用油．
    （2）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+（填离子符号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列与金属相关的说法正确的是（　　）
    A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化
    C．铁器不能盛放酸性液体D．常温下所有金属均为固态

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．用化学符号表示：
    5个三氧化硫分子5SO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    12．某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至原温度，称得剩下固体质量为5.6g，求反应中生成氧气的质量和原混合物中氯酸钾的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
    （1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
    步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将大于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上应注明的是BC（填字母）．
    A.40gB．10%C．NaOH溶液
    （3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
    ①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
    ②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？7.1%（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气是我们学习过的制取氧气方法之一；
    （1）写出上述制取氧气的反应方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （2）上述反应前后氯元素化合价的变化是：从+5价变为0价．
    （3）上述反应进行充分后，欲从残留物中分离出来固体二氧化锰的方法：将残留物溶于足量水中，然后进行的操作是过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．如图A、B、C、D、E是常见的物质，相互转化关系如图（条件省略）；其中物质A是磁铁矿的主要成分；物质E是最常见的溶剂．回答：
    （1）写出下列物质的化学式：B：Fe   D：O2
    （2）写出下列转化的反应方程式
    ①A   B：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2↑
    ②E   C+D：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）写出物质C的一个用途：可以做燃料．

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