Question

1．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】
硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
[探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl．
反应的实质：Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄（略）
反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．

Answer 1

分析 复分解反应的条件是：生成物中有沉淀生成、或有水生成、或有气体冒出；硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应能进行的原因是溶液中Ba²⁺和SO₄^2-的数目减少．Na₂CO₃和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳．复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．

解答 解：【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水，能电离出钠离子和硫酸根离子，所以：2Na⁺+SO₄^2-
【分析归纳】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，实质上氢离子和氢氧根离子生成水分子；方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂0
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，反应的化学方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，；反应的实质：Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄ 反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少；
（3）Na₂CO₃和HCl的实质是：氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，反应的实质是：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑ 
【总结规律】复分解反应能发生的本质原因是：溶液中自由移动的离子的数目减少．
故答为：【迁移运用】2Na⁺+SO₄^2-
【分析归纳】（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂0 （2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl，Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄，钡离子和硫酸根离子；（3）H₂0+CO₂↑．
【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少．

点评 本考点考查了复分解反应的实质、实验设计和化学方程式的书写，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；书写化学方程式要注意配平．本考点主要出现在实验题中．