【题目】下图所示是实验室制取气体的装置图，请回答问题：
（1）装置B中，仪器①名称是_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气，气体发生装置应选用________，收集装置可选用______（填字母序号）。
（3）在加入药品前，检查氧气制取装置气密性的方法是_________。
（4）实验室用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气的反应化学方程式_______。
（5）检验一瓶气体是氧气的方法是__________。
（6）下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______（填写序号A、B、C、D之一）。
A．在此反应前后，MnO2的质量和化学性质都不发生改变
B．硫在纯氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．用向上排空气法收集氧气时，把带火星的木条伸入集气瓶中，检验是否收集满
【答案】酒精灯 A C/D/CD 关闭分液漏斗的活塞，将导气管浸入水中，双手紧握锥形瓶,若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。 2H2O2 
2H2O + O2↑ 将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。 D
【解析】
（1）①是酒精灯。
（2）用过氧化氢溶液和MnO2粉末制取氧气，选择固液常温型装置，故选A。氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气的密度大，也可用向上排空气收集，故选C或D。
（3）检查装置A气密性的方法是，关闭分液漏斗的活塞，将导气管浸入水中，双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
（4）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下，发生分解反应生成水和氧气。
（5）氧气能使带火星的木条复燃。
（6）A．在过氧化氢溶液发生分解反应中，MnO2作催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，此选项正确；B．硫在纯氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成，此选项正确；C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；D．气体的验满在瓶口，此选项错误。故选D。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组对“暖宝宝”的成分进行探究，并利用其发热原理测定空气中氧气的体积分数。
（查阅资料）
“暖宝宝”中含有铁粉、活性炭、水、氯化钠等物质。遇空气发生反应的表达式是：
铁+氧气+水→氢氧化亚铁，写出该反应的化学方程式________________该过程放热。
（进行实验）
验证“暖宝宝”中含有铁粉。甲同学打开一袋“暖宝宝”，将其中粉末倒入烧杯中，用磁铁与之充分接触，发现有黑色粉末被吸引，证明“暖宝宝”中确实含有铁粉。
（现象与讨论）
乙同学无意中将吸出的铁粉撒在了酒精灯火焰上，意外地发现铁粉燃烧，火星四射。该小组同学对此现象展开讨论：铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，这是因为___.
（实验回顾）
图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___减小。若装置的气密性良好，操作规范，可以根据集气瓶中水的变化，粗略测得空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的化学方程式___.
（实验改进1）丙同学使用图2装置进行实验，实验前应先进行的操作是________________
（实验过程）
步骤1：在注射器中放入足量暖宝宝粉末（体积为2ml），封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
（实验处理）
（1）实验中需要记录的数据是____________，____________
（2）上述实验测得过程至少需要重复两次，其目的是________________
（表达与交流）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是____________
（实验改进2）丁同学设想用图1装置，换用“暖宝宝”中的物质代替红磷将其燃烧，进行氧气含量的测定，你认为____________（填“是”或“否”）可行，并说明理由____________（如填“是”，此空可不必作答）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图所示,按要求回答问题：
（1）写出图中仪器的名称：a ________， 图F实验的目的是__________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集的氧气时，应选用的装置是______和 ______（填字母序号），该反应的文字（或符号）表达式为______。
（3）在题（2）的反应中质量和化学性质都没有改变的物质是________，若用D收集氧气，检验氧气已集满的方法是_______。
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是________。
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的作用呢？进行了如下探究。（猜想）Ⅰ．CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅱ．CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后_______________________不变。（实验）用天平称量0.2gCuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出， 带火星的木条复燃 | _________________ | _________________ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的_______________________。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的反应文字表达式为__________________。
（4）查阅资料知氧化铁、硫酸铜、猪肝等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_______（填字母代号）
A.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
B.一种物质无法对多个反应都起催化作用
C.同一化学反应可以有多种催化剂
D.催化剂能使生成氧气的质量增加
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【题目】水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）A中水发生了__________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）B中试管1内得到的气体为________；该反应的化学符号表达式是______。
（3）下列关于电解水的说法中不正确的是______（填序号）．
A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水是由氢元素和氧元素组成 D．水分子是化学变化中最小的微粒
（4）C中仪器a的名称是__________，在制取蒸馏水的过程中，放入少量沸石的作用是______。经过蒸馏后得到的水是__________（填“硬水”或“软水”）。生活中常用___来区分硬水和软水，生活中降低水的硬度的方法是________。
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【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图2）（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图1、图2实验，回答下列有关问题：
（1）图1实验中证明了剩余氮气的化学性质______。
（2）图2实验的操作步骤如下：
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是__________（填序号）。
（3）图2实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______ mL刻度处才停止。
（4）对照图2实验，你认为图1实验有何不足之处？（回答一点即可）____________ 。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A. t3℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法
B. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大
C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
D. 分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，析出甲的质量大
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【题目】下图为元素A的原子的结构示意图，请回答：
（1）该原子的原子核中有_____个质子，_______个中子。
（2）下表为元素周期表中部分元素的信息，可知A的元素符号为_________，该元素形成的氧化物的化学式为__________。
第2周期 | 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
（3）以碳12原子的质量1.993×10—26kg，一种铁原子的质量为9.288×10—26kg，计算该铁原子的相对原子质量为___________________（只列出计算式）。
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【题目】某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧问题进行探究活动。
（活动一）探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶，发现镁条仍燃烧。生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体。
(1)镁与CO2反应的化学方程式为____。(2)实验的结论是①_____。由该结论可知②____(填“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾。(3)通过实验你对燃烧条件的新认识是_____。
（活动二）探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案甲：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。
方案乙：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO2的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。实验评价：你认为方案①___(填“甲”或“乙”)更为科学，理由是②____。
（反思与评价）从燃烧的角度分析细铁丝系火柴或镁带的目的是①__________；若将细铁丝换成铝丝需要用砂纸打磨表面的原因：②_________（用化学方程式表示）。
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