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【题目】现有以下物质:活性炭;食醋;葡萄糖;维生素A石墨;熟石灰;小苏打;天然气。请选择适当物质的序号填空:

1)具有优良导电性能的是_____

2)常用于冰箱除异味的物质是_____

3)常用作厨房调味品的是_____

4)常用于改良酸性土壤的是_____

5)常用作发酵粉的是_____

6)能为人体提供能量的物质是_____

7)人体缺乏后能导致夜盲症的是_____

8)属于化石燃料的是_____

【答案】

【解析】

1)石墨具有导电性,具有优良导电性能;

2)活性炭具有吸附性,常用于冰箱除异味;

3)食醋常用作厨房调味品;

4)熟石灰显碱性,常用于改良酸性土地壤;

5)小苏打能与酸反应产生二氧化碳,常用作发酵粉;

6)葡萄糖能为人体提供能量;

7)人体缺乏后能导致盲症的是维生素A

8)属于化石燃料的是天然气;

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】般地震发生后,为确保大灾之后无大疫,灾区使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是:2NaC1O3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2 +2H2O。下列有关说法正确的是()

A. 上述反应属于复分解反应

B. ClO2是一种酸

C. X的化为HC1

D. 上述反应的生成物都是化合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】叶酸(化学式:Cl9H19N7O6)有积极的防癌抗癌作用。下列说法正确的是(  )

A. 叶酸中氧元素质量分数最小

B. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为191976

C. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

D. 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成

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【题目】水火不相容是指水能灭火。但有时水也可以生火,比如将过氧化钠(Na2O2)用脱脂棉包裹,再向上面滴加水,脱脂棉一会儿就会发生燃烧,该反应的化学方程式为:2Na2O2H2O=4XO2。下列结论不正确的是( )

A. 脱脂棉是可燃物B. 该反应过程中放出热量

C. 水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点D. X的化学式为NaOH

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【题目】盐城起亚汽车制造需要铝等金属。

1)铝具有很好的抗腐蚀性能是因为_____

2)在2A1+2X+2H2O2NaA1O2+3H2反应中,X的化学式为_____,生成物NaA1O2中铝元素的化合价为_____

3)利用下列各组试剂,不能判断出铝、铁、铜三种金属的活动性顺序的是_____

A A1CuFeSO4溶液

B FeAlC13溶液、CuCl2溶液

C A1FeCuHCl溶液

D CuA1NO3 3溶液、FeNO3 3溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中投入一些锌粉,完全反应后过滤,得到滤渣和滤液:向滤出的固体中加入少量稀硫酸,若无气泡产生,滤液中一定含有的溶质为______(填化学式);若滤液为蓝色,则滤液中一定含有的金属离子是______(填离子符号)

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【题目】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是(  )

A. H2SH2OH2三种物质中都含有氢分子

B. H2SO3H2SO4中硫元素的化合价相同

C. Na+Mg2+Al3+原子核内质子数均为10

D. 一个单宁酸分子C76H52O46是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究小组的同学把定量的CaH2加入Na2CO3溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

[提出向题]滤液中溶质的成分是什么?

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCaOH2

猜想三:NaOH Na2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3CaOH2

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因_______

[实验验证]

实验

现象

结论

1)取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想____不成立

2)另取少量滤液,向其中加入足量_______

____________________

猜想三成立

[反思与拓展]

1)写出氢化钙(CaH2)与水反应的化学方程式___________

2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和________

3)登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______(写一条即可)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中,产生大量气泡,且试管发热。在分组实验中,部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

1)请你写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_____

(提出问题一)为什么有的小组会出现白色不溶物?

(实验探究一)在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸,形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条,实验记录如表:

试管

A

B

C

D

镁条的长度/cm

1

2

3

4

不溶物

少量

较多

很多

(实验结论)通过上表可知,出现白色不溶物与_____有关。

2)(提出问题二)白色不溶物是什么?

(查阅资料)

AgNO3与可溶性氯化物反应,生成不溶于水,也不与稀硝酸反应的白色沉淀。

MgOH2MgOHCl均为白色固体,不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

(提出猜想)

猜想1:是没有参加反应的镁条;

猜想2:是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3:是生成的MgOH2白色沉淀;

猜想4:是生成的 MgOHCl白色沉淀。

(实验探究二)

将上述(实验探究一)D试管反应后的物质过滤,并将得到的白色不溶物分成三份,分别放入三支试管中进行实验。

实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验1

滴加适量_____

白色不溶物消失,无气体产生

猜想1不成立

实验2

加入适量蒸馏水,充充分振荡

白色不溶物没有减少;

猜想2_____成立不成立

实验3

①滴入足量的稀硝酸

②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液

_____

_____

白色不溶物一定含有氯元素,说明猜想3不成立,猜想4成立

(实验反思)

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑,他认为实验3设计不严密,要验证猜想4是否成立,在进行实验3之前应该进行的操作是_____

②在老师的指导下,实验小组最终确定白色不溶物是MgOHCl,请写出MgOHCl与稀盐酸反应的化学方程式_____

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