甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.若甲固体中含有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲
B.要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用恒温蒸发溶剂的方法
C.25℃时,将20g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为70g
D.将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,其溶液的溶质质量分数不变
科目:初中化学 来源: 题型:
气体的制备是化学实验基本技能之一,现用如下装置进行化学实验,试回答下列问题:
(1)实验室利用加热高锰酸钾的方法能制得氧气,则发生装置应选用 (填字母);
(2)实验室利用B装置通过复分解反应制得的气体是 ,要制取一瓶该气体,所选装置的连接顺序是 (填序号);
(3)证明集气瓶中充满(2)中所制气体的方法是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要:碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式: __________▲___________ |
(2)分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因:__________▲_____________。
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为__________▲_____________。
[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的__▲___,再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应)。待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿,目的是__________▲__________。装置__▲__(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D,将会使测定结果__▲__(选填“偏大”或“偏小”)。
(6)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取纯碱样品 6 g,放入20 g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2 g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50 g。试计算:①生成二氧化碳的质量;②样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)
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科目:初中化学 来源: 题型:
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液
的质量与产生沉淀或气体的质量关系
如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程
B.b点溶液中溶质有2种
C.c点溶液的pH>7
D.x值为106.0
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科目:初中化学 来源: 题型:
下列物质均为初中化学中常见的物质,其中A、B的组成元素相同,A、B、D、E、F为氧化物,H为改良酸性土壤常用的物质,如图是它们之间的转化关系。请回答:
(1)物质D在反应中的作用是 _____ ____ ;
(2)写出反应②的化学方程式:② ___ ______ ;
该反应是_________ 反应(选填“放热”或“吸热”)
(3)若J为蓝色沉淀,写出I和G反应生成J的化学方程式 _____ ____ 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
把某稀盐酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余,产生H2的质量随时间变化的趋势如右图所示,下列说法中正确的是
A、甲的活动性比乙强
B、甲的相对原子质量一定比乙小
C、反应消耗等质量的盐酸
D、乙产生氢气的速率更快
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